根據(jù)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗：填寫下列空白

此實驗操作順序如下：①稱量坩堝、晶體；②加熱、冷卻；③稱量；④再加熱、冷卻；⑤稱量；⑥計算；⑦分析實驗誤差。

（1）用托盤天平稱量的時候，若指針偏向左邊，則表示（填寫正確的選項代碼）       。

       A．左盤重，樣品輕                                 B．左盤輕，砝碼重

       C．右盤重，砝碼輕                                 D．右盤輕，樣品重

（2）在進行加熱時，應(yīng)該用          來夾持坩堝；為了防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水時不完全，或發(fā)生CuSO₄強熱分解，造成實驗產(chǎn)生誤差，所以在加熱操作中要①  

            ②                   。

（3）加熱后的坩堝應(yīng)放在         中冷卻。如果放在空氣中自然冷卻，則會使實驗結(jié)果的誤差偏                   。

（4）在進行④、⑤兩步實驗中，有時還要重復進行，這是由于                    。

（5）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)ω=           （寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會           （填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

實驗室用50ml 0.50mol?L^－1鹽酸、50ml 0.55mol?L^－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是                            

     不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是                                  。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂－t₁=3.4℃，則該實驗測得的中和熱△H =              。[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（C）按4.18J/(g?℃)計算]。

（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁         △H（填“<”“>”或“=”）

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（    ）

某研究性學習小組在老師指導下做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是（    ）

A．該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑

B．該條件下H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H₂燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法正確的是    （    ）

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)                                B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶                          D．脫氧維生素C的分子式為C₆H₈O₆

將兩個鉑電極插入500毫升CuSO₄溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化。）此時溶液中氫離子濃度約為       （    ）

A．1×10^－3mol/L             B．2×10^－3mol/L      C．3×10^－3mol/L     D．4×10^－3mol/L

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的晶體（如下圖）。其中含20個等邊三角形和一定數(shù)量的頂角，每個頂角上各有一個原子。試觀察推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù)，B―B鍵個數(shù)及鍵角正確的一組是　　 （　 ）

A．20個，60個，60°　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．12個，30個，60°

C．9個，18個，45°　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．18個，54個，90°

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是     （    ）

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．pH = 4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液

C．pH = 4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D．pH = 4的硫酸和pH=10的氨水

下列說法正確的是    （    ）

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)+c(A^2－)=c(OH^－)+c(H₂A)

B．0.02mol/Lr HCN(aq)與0.020mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中：

    c(Na⁺) > c(CN^－)

C．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

    c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.01mol/L

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－與H₂O₂均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）

A．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O === 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺                                                                       

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HI

C．H₂O₂ + H₂SO₄ === SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺ + I₂ === 2Fe²⁺ + 2I^－