粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，將其溶于水過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。下列操作順序不合理的是（    ）

A．③②①⑤④                B．③①②⑤④        C．②③①⑤④         D．①③②④⑤

下列實驗設(shè)計不能獲得成功的是（    ）

T℃時，將體積為V_A、濃度為amol/L的一元酸HA與體積為V_B、濃度為bmol/L的一元堿BOH混合，欲使混合液呈中性的必要條件是　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．混合液的pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合液中K_W={c(H⁺)}²

下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應，還能跟水反應的是（    ）

A．NH₄Cl                        B．Al₂O₃                                   C．NaHCO₃                            D．NaAlO₂

據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了一種離子化合物O₂(PtF₆)，其中Pt為+5價，它由如下反應制得：O₂+PtF₆===O₂(PtF₆)，下列說法正確的是（    ）

A．在O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

B．上述反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．上述反應中，每生成1mol O₂(PtF₆)，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．由O₂(PtF₆)形成的晶體熔點很低

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A．電解飽和MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^－+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑

B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉：NH⁺₄+OH^－===NH₃↑+H₂O

C．Na₂S溶液呈堿性：S^2－+2H₂O=== H₂S↑+2OH^－

D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+CO^2－₃+2H₂O

分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽。分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比（SiO₂－Al₂O₃的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO₄四面體帶一個單位負電荷。SiO₄可表示為：

（1）寫出Al原子的電子排布式          

（2）該分子篩的化學式為               

（3）在SiO₄四面體，硅、氧原子個數(shù)比為       ，硅、氧之間的成鍵方式為      

（4）O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點最高的是                     

（5）該分子篩能把空氣中的O₂和N₂分離提純得到O₂，原理是                  

以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                  

（2）寫出變化過程⑤的反應方程式                           

（3）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時，消耗O₂的量           ，生成的H₂O的量             （答“相等”、“不相等”、“無法確定”）

（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使產(chǎn)品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進入水層而除去，選用的試劑是                        

（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是             

A．濃溴水          B．NaOH        C．石蕊試液           D．酚酞試液 

某種ABS工程樹脂，其合成路線如下：

（1）A、B和S三種物質(zhì)，碳氫比值最小的是                 

（2）經(jīng)元素分析可知，該ABS樣品的組成為C₁₅₀₀₀H₁₇₀₀₀N₁₀₀₀，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比為                   

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑可以使CH₂＝CH₂和O₂一步生成還氧乙烷（）

而且原子利用率為100％，為綠色化學，寫出反應方程式                 

（4）可被氧化劑氧化生成、HCOOH和H₂O，該氧化劑為：                                 

（5）1mol和2mol乙酸在濃硫酸作用下生成分子式為C₈H₁₄O₄的酯，寫出反應方程式：                                                          

H₂O₂為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na₂CO₃?3 H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出過氧化氫的電子式                                

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式                            

（3）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：

（4）加入異丙醇的作用是                                               

（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈣失效的是            

A．H₂S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打