某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：

2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了弄清是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)用品Na₂SO₃濃溶液、BaC1₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>              。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取5mL FeC1₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質(zhì)是              。向紅褐色物質(zhì)中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是              。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為              。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的離子方程式是              。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ 換用稀釋FeC1₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是              。若FeC1₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是              。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①              ；②              。

下圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知：C、D、F是常見的氣體，D可用于焊接和切割金屬，J是生活中常見的一種塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒殺菌。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的晶體中存在的化學(xué)鍵：             ，D的結(jié)構(gòu)簡式：              。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：              。反應(yīng)⑤的離子方程式：              。

（3）H在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：              。

（4）D、F兩種氣體在水下相遇，立即閃現(xiàn)明亮火球并有大量濃黑的煙絮上升，水溶液呈強(qiáng)酸性。若該反應(yīng)產(chǎn)生1.2g黑色單質(zhì)時(shí)放熱51.65kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為           

         。

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物沒有給出）。

已知：

Ⅰ．A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是氣體；

Ⅱ．G、X、Y、Z是單質(zhì)，其他是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶于水，兩者相遇有白煙生成；

Ⅲ．B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是28%，組成B金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同。

請按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)A的電子式           ，X的結(jié)構(gòu)式           ；

（2）工業(yè)上制取硝酸的反應(yīng)有（填寫反應(yīng)代號）：           ；

（3）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B           ，C           ；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：                                        。

（5）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全發(fā)生時(shí)，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為               。

下列說法正確的是（    ）

A．白磷晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角60℃

B．由主族元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等

C．（NH₄）₂PtC1₆晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化氨和金屬鉑。在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3

D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂^―溶液，其離子方程式為：

    Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

常溫下，甲、乙均為1L 0.1mol/L氨水，其pH為11。

①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH=a

②乙與1L 0.2mol/L鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH⁺₄）+n（H⁺）－n（OH^―）=b mol。則a、b正確的組合是（    ）

A．9―10之間、0.1                                         B．9―11之間、0.2

C．12―13之間、0.2                                       D．13、0.2

根據(jù)元素周期律及晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷，下列各項(xiàng)敘述中正確的組合是（    ）

       ①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

       ②同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子

       ③同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

       ④若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X>Y

       ⑤若A₂+2D^―=2A^―+D₂，則還原性：D^―>A^―

       ⑥若R^2―和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

       ⑦若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

       ⑧VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高

A．①③⑤⑦                   B．②④⑥⑧            C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧

某有機(jī)物分子中含有n個(gè)―CH₂―、m個(gè)―C―、a個(gè)―OH，其余為甲基。則甲基的數(shù)

A．m+2－a                     B．n+m+a                C．2n+3m－a           D．m+2n+2－a

經(jīng)分析某物質(zhì)中僅含有一種元素，此物質(zhì)（    ）

A．一定是一種單質(zhì)                                        B．一定是一種純凈物

C．一定是混合物                                           D．可能是純凈物也可能是混合

下列說法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子為8N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值）

B．鎂、鋁制造的容器可用來盛放濃HNO_­3，鎂、鋁都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣

C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

D．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是2H₂O+O₂-4e^―=4OH^―

下列是說法正確的是       （    ）

A．用米湯可以檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

B．電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氫氧化鐵膠體加熱凝聚、膽礬常溫下變白均是化學(xué)變化

D．皮膚上不慎沾上了苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗