在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是        。

有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價電子構(gòu)型為2s²2p²，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道；Z的+1價離子是一個質(zhì)子。試回答下列問題：

（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式      ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有               ；

（2）常溫下,YZ₃呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是                    ；

（3）液態(tài)的YZ₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應，寫Na與液態(tài)YZ₃反應的化學方程式                         。

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯（ClO₂），其反應的化學方程式為：2KClO₃+4HCl(濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是      （填序號）；

　     A．只有還原性　　       B．還原性和酸性

 　    C．只有氧化性　          D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

　　　　mol。

寫出下列原子在基態(tài)時的核外電子排布（內(nèi)層已達稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實”），并判斷上 述各元素在周期表中的位置。

（1）₁₇Cl　　　　　　            　, 第     周期,第     族 ；

（2）₂₆Fe                           ,第     周期,第     族； 

（3）₃₂Ge                          ，第    周期,第      族；

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關于NCl₃的說法中正確的是（    ）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^－結(jié)合，生成NCl₄^－

C．其揮發(fā)性比PCl₃小

D．已知NCl₃中N元素為－3價，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是    （    ）

A．該元素屬于第七周期

B．該元素位于ⅢA族

C．該元素為金屬元素．性質(zhì)與₈₂Pb相似

D．該同位素原子含有114個電子，184個中子

下表是四個反應的有關信息：

下列結(jié)論正確的是（    ）

A．第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃（實為Fe³⁺）

B．第③組反應的產(chǎn)物還有KCl和H₂O

C．氧化性比較：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

D．還原性比較：H₂O₂＞Mn²+＞Cl^－

在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分攪拌反應后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（    ）

A． Na⁺ 　B． Al³⁺       C． Fe³⁺       D． Fe²⁺

必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是 （    ）

A．Cl₂→ Cl^－　  B．Cl^－→ Cl₂ 　  C．Cu²⁺→Cu      D．CO₃^2－→CO₂

NH₃、H₂S等是極性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出 AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（    ）

A．分子中不能含有氫原子

B．在AB_n分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量

C．在AB_n分子中A原子沒有孤對電子

D．分子中每個共價鍵的鍵長應相等