相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

已知下列元素的原子半徑為

原子種類

N

S

O

Si

原子半徑(nm)

0.075

0.102

0.074

0.117

根據(jù)以上書庫。磷原子的半徑可能是(    )

A.0.100 nm                   B.0.110 nm             C.0.080 nm              D.0.070 nm

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已知Cl -、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有還原性,且在酸性溶液中的還原依次增強。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是(  )

A.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-              B.2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2++SO42- +4H+

C.H2O2 +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O     D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2Hl

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科目: 來源: 題型:

在溶液導(dǎo)電性裝置中盛有 CuSO4溶液,通電時燈泡發(fā)光,若不斷加入某種物質(zhì),發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,再繼續(xù)加入該物種,燈泡又逐漸變亮,則加入的物質(zhì)是(    )

A.Zn粒                        B.BaCl2溶液           C.KOH溶液            D.Ba(OH)2溶液

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科目: 來源: 題型:

快樂是什么?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn):在大腦的相應(yīng)部位――“獎賞中心”給予柔和的電擊,便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來,并認為在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺,所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺的結(jié)構(gòu)為:

請回答下列問題:

(1)多巴胺的分子式為                         。

(2)寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。 

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。其合成過程可表示如下:

    反應(yīng)①屬于              反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

    寫出M的結(jié)構(gòu)簡式                          。

    多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有             種(苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變)。

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(1)請寫出第四周期第VIIB族元素的基態(tài)原子電子排布式            

(2)第二周期某元素能與氫元素形成由4個原子構(gòu)成的10個電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                  ,分子的空間構(gòu)型為                    。

(3)第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖所示,其中序號“7”代表      (填元素符號);其中電負性最大的是          (填下圖中的序號)。

(4)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是            (填物質(zhì)字母代號)。

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科目: 來源: 題型:

某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置測定某黑色鐵的氧化物礦樣的化學(xué)式(設(shè)礦樣不含其它雜質(zhì))。主要化學(xué)反應(yīng)為:

    ①H2C2O4(乙二酸)CO2↑+CO↑+H2O  ②FeO+CO=Fe+CO2

他們要測定的數(shù)據(jù)是礦樣質(zhì)量和反應(yīng)②所生成的CO2的質(zhì)量[用m(FeO)和m(CO2)表示]。所需儀器(連同藥品)的示意圖如下(必要時有的儀器可重復(fù)使用)

(1)假設(shè)洗氣(或吸氣)裝置丙、丁、戊內(nèi)的反應(yīng)進行得都完全,按氣體從左至右的流向?qū)⑸鲜鰞x器組裝起來(用接口字母a、b……表示):

                   ,          ,         ,  c    f 

(2)實驗中有一件儀器前后用到兩次,前邊用它的目的是                ,后邊又用它的目的是                                                

(3)為了保護環(huán)境,怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO(寫出具體方法)                     

(4)該小組測得m(FeO)=15.2g,m(CO2)=11.0g,則x:y為           

    A.4:5        B.1:1      C.2:3    D.3:4

在該實驗中,反應(yīng)前FeO為黑色,反應(yīng)后生成的Fe也為黑色,難以確定FeO是否完全被還原,若仍有FeO剩余,則所測的x:y值比實際值       (填偏低,偏高或不影響)采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然誤差:

                                                                            

                                                                            

(5)仍用上述提供的儀器和藥品(必要時可以少選用也可以按新的順序進行組裝),同樣測定兩種物質(zhì)的質(zhì)量,便可計算出x和y的比值,寫出要測定的兩種數(shù)據(jù)可能的組合:

                                                                   

(若不夠三種組合,可不必填滿;若多于三種組合,可自行增加)

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科目: 來源: 題型:

我國有較長的海岸線,海洋資源十分豐富。利用海水資源可以發(fā)展很多種工業(yè),下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)從海水中提取鎂的步驟中,試劑b可以選用上圖中的                    發(fā)生反應(yīng)制取得到(以字母表示)。

(2)分離出Mg(OH)2后的溶液中除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得純凈的溶液A,在分離后的溶液中應(yīng)依次加人過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液并過濾,再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加人過量BaCl2溶液是為了除去       離子;加入過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。

(3)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為               。

(4)電解A溶液時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                               ,當(dāng)陰極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L時,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為           (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。   

(5)將F和J通入A的飽和溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

(6)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:

    步驟⑤所選用主要儀器是                 ,步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是                   。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達平衡時,V=k1c(A)mc(B)n(K1為速率常數(shù)),達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K2,且K1、K2只與溫度有關(guān),F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中,500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變,反應(yīng)達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的           倍。500℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2          。在溫度不變時,再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3,平衡將向         移動。

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      (填“A”或“B”)。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2(選填“<”、“=”,“>”)。

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(KSP)。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。已知常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于     ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為          。

(4)常溫下,某純堿(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                          

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科目: 來源: 題型:

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入l20mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )

A.0.24mol        B.0.21mol        C.0.16mol          D.0.14mol

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科目: 來源: 題型:

常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是(    )

A.0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

   c(Ac)>c(Cl)>c(H+)>c(HAc)

B.pH>7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO

C.0.1mol/L的醋酸的7pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,

    [c(Na+)一c(F)]<[c(K+)一c(CH3COO)]

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同步練習(xí)冊答案