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實驗室可選用下圖中的部分或全部裝置測定由SO2、CH4、CO2和H2所組成的混合氣中某種成分的質(zhì)量分數(shù)(設每種裝置中試劑足量,氣體通過每種裝置時都能完全反應)。
已知:
(1) 若只測定SO2氣體的質(zhì)量分數(shù),必須選用的裝置是 (填裝置序號①②③…,下同);若證明混合氣體中有SO2,則現(xiàn)象是 。
(2)若只測定混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù),選用的裝置有 ;若證明混合氣體中有
CO2,則現(xiàn)象是 。
(3)若四種氣體分別依次通過③④①②⑤或③④⑤②①,是否都可測量出四種氣體的質(zhì)量分數(shù) (填“能”或“不能”)。
(4)若混合氣體總質(zhì)量為mg,分別依次通過③④①②⑤,實驗②裝置減輕m1g,⑤裝置增重m2g, 則原混合氣中CH4的質(zhì)量分數(shù) 。
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某些化學反應可用下式表示:A+B→C+D+H2O
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D中氯元素的化合價之間,寫出該反應的離子方程式 。
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B的組合是 (寫一種組合)。
(3)若A為Na2O2,D為Na2SO4,寫出符合上式的一個化學方程式 。
(4)若A、C、D均含有鐵元素。則A是(寫化學式) 。
(5)若A為單質(zhì),B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物,寫出一個符合上式的化學方程式 。
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A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A、E同主族,A元素的原子半徑最小,E元素的原子半徑在同周期主族元素原子中最大;C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和,A、C、E的最外層電子數(shù)之和為7;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成兩種(或兩種以上)的常見化合物。請?zhí)羁栈卮穑?/p>
(1)工業(yè)制取E單質(zhì)的反應方程式 。
(2) B的最高價氧化物的電子式 ,A與D形成的兩種化合物的化學式 、
。
(3) A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 。
(4) 在火箭推進器中裝有液態(tài)C4A2和液態(tài)A2D2,已知0.4mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應,生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D,放出256.6kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。
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金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為
2Cu,下列說法不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)應為Cu2S
B.O2只作氧化劑
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.若有1molSO2生成,則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移
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可逆反應,,在相同溫度、不同壓強(P1和P2),或相同壓強、不同溫度條件下,反應物A的轉(zhuǎn)化率變化情況如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. B.
C. D.
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某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關元素X的說法不正確的是( )
A.元素X不可能是金屬元素
B.元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)
C.元素X可形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D.元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定可形成氫鍵
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下述實驗能達到預期目的的是( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入品紅溶液中 | 證明SO2具有氧化性 |
B | 將混有少量O2的N2通過灼熱的氧化銅 | 除去N2中混有的少量O2 |
C | 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水冷卻降溫 | 研究溫度對化學平衡的影響 |
D | 分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中一支加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
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設為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )
A.2molSO2和1molO2在有V2O5的密閉容器中加熱反應后,容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2
B.標準狀況下,22.4LCO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為
C.常溫常壓下,0.1mol鐵在0.1molCl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
D.1L1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)為3
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在下列條件下可以大量共存的離子組是( )
A.在堿性溶液中:、、、
B.在的溶液中:、、、
C.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:、、、
D.含有的水溶液中:、、、
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