可逆反應(yīng)，,在相同溫度、不同壓強(qiáng)(P1和P2)，或相同壓強(qiáng)、不同溫度條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A．                       B．

C．                       D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱46.3kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省婁底市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46．3 kJ

②

0．8

2．4

0．4

Q（Q>O）

下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

      D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46．3kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省、雙峰一中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46．3 kJ

②

0．8

2．4

0．4

Q（Q>O）

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46．3kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱46.3kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市費(fèi)縣一中高三（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（ ）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①13放熱46.3kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

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