常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是（    ）

A．0.01mol/L的醋酸溶液

B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積的混合液

C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/L NaOH溶液等體積的混合液

D．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積的混合液

下列各選項(xiàng)中，各類(lèi)物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（    ）

A．苯的同系物、芳香烴、烴

B．膠體、分散系、混合物

C．電解質(zhì)、離子化合物、無(wú)機(jī)化合物

D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．2L 1mol?L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A個(gè)銨根離子

B．100℃時(shí)，1L  pH =6的純水中，含1.0×10^-6N_A個(gè)H⁺

C．電解CuCl₂溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產(chǎn)生N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

下列關(guān)于生活中化學(xué)敘述不正確的是（    ）

A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

B．用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

C．SO₂、NO₂或CO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               。

（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：

①                                              ；

②                                               。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3―4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①方案1中的B儀器名稱(chēng)是                   。

②方案2中甲物質(zhì)是                  （填字母序號(hào)）。

a、CaO          b、CuCO₃      c、CaCO₃       

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol?L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O  10.6g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是                          ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是                                。

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是              （填“第一組”或“第二組”），理由是                                 、                                  

    、                                       。

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，下圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為                  。

CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用                 雜化方式，－CHO中的碳原子采取                 雜化方式。

原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互稱(chēng)等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。試寫(xiě)出短周期元素形成的含有14個(gè)電子的分子的化學(xué)式：                 ，其中

                 和                 互為等電子體，CO分子的電子式為         

       。

依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C（s，石墨）+O₂（g）    CO₂（g）   △H₁=－393.5kJ?mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（1）   △H₂=－571.6kJ?mol^－1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）    4CO₂（g）＋2H₂O（l）   △H₃ =－2599kJ?mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：                 。

由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知反應(yīng)N₂＋3H₂ 2NH₃  △H=a kJ?mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：                 。