下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：                     

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                （用元素符號(hào)表示）

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：             （填序號(hào)）

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵

（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)出了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：              

（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是         （填G或R的元素符號(hào)）

香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：

已知：①A只有兩種一氯代物B和C

②

回答下列問題：

（1）和互為同分異構(gòu)體的是：             （填序號(hào)）

（2）D物質(zhì)的名稱為：           

（3）由E合成F的化學(xué)方程式為：                             ；反應(yīng)類型為        

（4）工業(yè)用CH₃CH₂COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為

                                                                     。

（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，寫出合成路線（注明條件，不要求寫化學(xué)方程式）                                           。

食品安全關(guān)系國民重生計(jì)，影響食品安全的因素很多。

（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由       （寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

（2）劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH₃(CH₂)₄－CH=CH－CH₂－CH=CH－(CH₂)₇COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是         

A．分子式為C₁₈H₃₄O₂            B．一定條件下能與甘油（丙三醇）發(fā)生酯化反應(yīng)

C．能和NaOH溶液反應(yīng)          D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

（3）假酒中甲醇（CH₃OH）含量超標(biāo)，請(qǐng)寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：             

（4）劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是                     。

（5）在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已經(jīng)全部水解，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論：                            

污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫出雙硫腙和Fe^3＋絡(luò)合的離子方程式：                            。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                        。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH=          

（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：               ，其物質(zhì)的量之比為   

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                      

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：                                               

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

             C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

             Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）                                                 

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計(jì)算過程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙紅色晶體）是重要的化工原料。工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下過程來制取紅釩鈉。

（1）步驟I的反應(yīng)有：4 FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為      mol；原料中加入CaCO₃的作用是             

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣

B．分解時(shí)放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產(chǎn)生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化

（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟III過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：                           

（3）步驟IV反應(yīng)為：2CrO₄^2－+2H^＋= Cr₂O₇^2－+H₂O，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=         

下圖是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：

（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將IV所得溶液        （填操作），趁熱過濾得到的晶體是         （填化學(xué)式）；然后將所得溶液       （填操作），得到的晶體是    

       。

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

●提出假設(shè)：

（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有         元素

（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有         元素

     假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

●實(shí)驗(yàn)探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（3）試劑M是        

（4）寫出操作I的過程                                                        

（5）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                               

（6）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便的方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是                                                   

某研究性學(xué)習(xí)小組探究溴的制備及提純

●資料收集

●溴的制備

現(xiàn)只有下列試劑：溴化鉀、MnO₂、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸

（1）寫出制取溴的化學(xué)方程式：                                          。

現(xiàn)只有下列儀器：（石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、塞子等略去）

（2）根據(jù)反應(yīng)原理，制備和收集溴應(yīng)該選擇的儀器有：              （填字母序號(hào)）。

    ●溴的提純

實(shí)驗(yàn)室用蒸餾法提純液溴，裝置如圖所示。

（3）蒸餾裝置都用磨口玻璃器具，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因?yàn)?u>                                      

                                            。

（4）裝置4的作用是                         。

（5）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入　　（填序號(hào)）后再分液分離即可。

①48%的氫溴酸     ②濃NaOH溶液     ③飽和KI溶液

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：         

（2）從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為：         

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO₃?n Mg(OH)₂?x H₂O）的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：            

（4）A框中裝置的作用是              ；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是     

   。

（5）若將E框中的裝置去掉，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是                      。

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ? mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C