將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中粒子濃度間的關(guān)系正確的是（    ）

A．c（NO）>c（OH^―）>c（NH）>c（Ba²⁺）

B．c（NO）> c（Ba²⁺）>c（NH）>c（OH^―）

C．c（NO）= c（NH）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）

D．2c（Ba²⁺）+c（H⁺）= c（NO）+ c（OH^―）

一定條件下，體積為10L的密閉容器，裝入1molX和4molY進行如下反應(yīng)：

X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0經(jīng)過60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度或減小壓強有利于反應(yīng)向正方向進行

B．60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.00025mol/（L?s）

C．達平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．其他條件不變，將容器體積擴大為20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

下列方程式書寫正確的是 （    ）

A．次氯酸的電離方程式：HClO=H⁺+ClO^―

B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH^―=AlO+H₂↑

C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e^―=Cu²⁺

D．稀硝酸與過量鐵屑反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列說法正確的是（    ）

A．相同條件下，N₂和O₂的混合氣體與等體積的N₂所含的分子數(shù)相等

B．18gD₂O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol

C．常溫常壓下30gNO與22.4LCO所含分子數(shù)相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

下列做法正確的是（    ）

A．做氫氣還原氧化銅的實驗，先加熱氧化銅再通氫氣

B．做分解氯酸鉀制取氧氣的實驗后，把剩余的殘渣倒入垃圾桶

C．不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，立刻用在涼水沖洗

D．配制濃硫酸與酒精的混合液時，把酒精加入盛有濃硫酸的燒杯中

下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（    ）

A．鹽酸、氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀

B．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀

C．氯化鋇、硝酸鋇、硫酸鈉、硝酸鉀

D．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀

某元素的陽離子Rⁿ⁺¹，核外共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子核里的中子數(shù)（    ）

A．A+x+n                        B．A－x+n             C．A+x－n                D．A－x－n

我國已經(jīng)決定未來15年大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等新能源。從而減少化合能源的使用。此決策的實施有助于控制       （    ）

①溫室效應(yīng)                      ②二氧化硫排放      ③白色污染                ④臭氧空洞

A．①②                          B．①②③              C．①②④                 D．①②③④

由KClO₃和Al粉組成的混合物甲，與一定量CuO混合均勻，在強熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2KClO₃      2KCl+3O₂↑，4Al+3O₂    2Al₂O₃，3CuO+2Al     3Cu+Al₂O₃反應(yīng)完全后得到混合物乙。

①向混合物乙中加入稀鹽酸至固體不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L鹽酸，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，結(jié)果得到無色溶液丙和不溶物丁，然后過濾。

②將溶液丙加熱，蒸干并灼燒得到固體戊，且戊的質(zhì)量和甲的質(zhì)量恰好相等。

回答下列問題：

（1）寫出不溶物丁的化學(xué)式                        ；

     寫出①中反應(yīng)的離子方程式：                                  ；

（2）甲中鋁粉的質(zhì)量為             g，KClO₃的物質(zhì)的量為             mol；

（3）溶液丙中所有離子濃度由大到小順序為                            。

工業(yè)制純堿的第一點是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

    NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=== NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl

（1）某校學(xué)生實驗小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖1所示裝置，制取碳酸氫鈉晶可選用的藥品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L鹽酸d．稀硫酸e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）                    ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                             ；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為      

④檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                                      。

（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行如圖2所示實驗：

 ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號）    

       ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作Ⅲ的方法為             、             、             ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為                                         。