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向100mL 0.25 mol?L-1的AlCl3溶液中,加入金屬鈉,恰好完全反應,形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液,則加入鈉的物質(zhì)的量應是 ( 。
A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.25 mol
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下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2-
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
D.澄清石灰水跟鹽酸反應:H++OH-==H2O
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氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的是( 。
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應中每生成2mol AlN,N2得到3mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體
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2005年10月12日,“神舟六號”發(fā)射成功。寧航員費俊龍、聶海勝佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸制成,其有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點。已知:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性,易跟某些含羰基的化合物, (R、R′代表烷基或H原子)
發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯:
下圖是合成聚碳酸酯的過程(反應條件和部分產(chǎn)物未寫出):
請寫出:
(l)X的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)存一定條件下X與 反應合成聚碳酸酯的化學方程式
。
(3)X和濃溴水反應時,l molX最多能消耗Br2 mol。
(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其他可能的結(jié)構(gòu)簡式
。
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用如下圖所示的裝置進行下列實驗。已知鈉和鎂、氧化硫與二氧化碳性質(zhì)相似。
(1)先關(guān)閉K,打開分液漏斗活塞,使A中的反應進行,排出C中的空氣后,再加熱玻璃管C。請回答:
①請寫出C中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。
②C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能有接接觸管壁,這是因為 。
(2)停止實驗時,先打開K、再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作
用是
(3)用稀鹽酸代替濃硫酸,CaCO3代替Na2SO3,金屬鈉代替金屬鎂,在同樣的裝置和操
作下進行實驗,寫出C中發(fā)生的主要反應的化學方程式
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化合物A是一種重要的光化學試劑,屬不含結(jié)晶水的復鹽。A~H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(部分反應物、生成物沒有列出)
已知:A中含二種陰離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子,三種離子的個數(shù)比為3:1:3。陰離子中各元素的質(zhì)量分數(shù)與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同,C能使澄清石灰水變渾濁,E是一種紅棕色的顏料,F(xiàn)的焰色反應呈紫色,1能使苯酚溶液顯紫色。
回答下列問題:
(1)C的電子式 。
(2)A的化學式 。
(3)D+E→C+G的方程式 。
(4)H+H2O2→I的離子反應方程式 .
(5)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去。而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 。
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―個完整的氧化一還原反應式可以拆寫成兩個“半反應”,一個是氧化反應,另一個是還原反應;
如拆寫的結(jié)果是:氧化反應:;還原反應:,據(jù)此,要將反應拆寫成兩個“半反應”式:
氧化反應:
還原反應:
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某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為。最外層有兩個電子,在堿性條件下,可被氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子,該陰離子在酸性條件下能將氧化成,同時本身又被還原為:試寫出有關(guān)反應的離子方程式(不必確定R為何元素);
① ;
② ;
③ 。
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