（8分）將Cu與Fe₂O₃的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應。

   （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe³⁺，則a=     ，混合粉末中銅的質量為                 。

   （2）若將固體完全溶解于1.00L硫酸中，測得c(Fe³⁺)=0.1mol/l（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為          g。

   （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，則a的取值范圍是                    。

（14分）I 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號依次為           

①分離水和四氯化碳的混合物；②分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

④ 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；

⑤分離食鹽和碘的混合物；  ⑥ 從碘水中提取碘單質。

A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華 

II 、長期存放在Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

請回答：（1）寫出B裝置中反應的離子方程式                

   （2）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na₂SO₃的質量分數為                 。

   （3）深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                 。

      （Ⅱ）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

   （4）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                 。

   （5）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是                 （填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。

   （Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （6）丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質量分數，下述實驗方案理論上可行的有                 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₁g

B．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量Ba（NO_­3）₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaC1₂溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶液，加過量Ba（NO_­3）₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m₄g

（14分）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據以下框圖，回答問題：

（1）G中含有的官能團名稱：           ④的反應類型          ，⑥的反應類型          。

（2）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為          ；D的結構簡式為           。

（3）寫出⑤的化學反應方程式                                   。

        ⑨的化學反應方程式                                    。

（4）與H具有相同官能團的H的同分異構體有      種。

（12分）以惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題： （1）甲在元素周期表中位置是　　　         　　；
（2）若電解的是NaCl溶液：

①A與B反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　           　
②若電解100mL0.1mol•L^－1NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為　　　　　　　　（忽略反應前后溶液的體積變化）

（3）若電解的是CuSO₄溶液：

①E的化學式是          ；電解時陽極的電極反應式是　　                　　；　

②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應，A的濃度隨時間變化的圖像正確是    。

③若利用反應A＋B＋C―→CuSO₄+H₂O，把化學能轉化為電能，所設計電池的負極材料是　  　（填元素符號）。

（12分）由周期表中前20號元素組成的單質X₂、Y和化合物Z的有關信息如下表，X₂、Y 和Z之間的轉化關系如下圖(其他無關物質已略去)。請回答下列問題：

(1) Z的電子式為　　　　　　　　。

(2)已知16 g固態(tài)單質Y在空氣中完全燃燒放出148 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為　　　。

(3)已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。

①常溫下D的水溶液pH>7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　  。

②將20 mL 0.5 mol?L^－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好變?yōu)闊o色。寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和鐵作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，陽極產生X₂，電解A溶液的離子方程式為                         。

②實驗室常用含X元素的一種化合物E制取O₂ ，工業(yè)上用無隔膜電解槽(石墨和鐵作電極，溫度為42～44 ℃)電解A的溶液生產化合物E。假設電解時電解槽進液口溶液中A 的濃度為2 mol?L^－1，液口溶液中A的濃度為1.6 mol?L^－1(進出口流量相同)，則液口溶液中E的濃度為

　　　　　 mol?L^－1。

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

經由計算分析，下列推斷正確的是                                                                   （    ）

       A．①中溶解了5.6 g Fe            B．硝酸的濃度為4 mol/L 

       C．②中溶解了9.6 g Cu           D．④中V = 6720

向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是

A．若t_l=15s，則用C的濃度變化表示的t₀～t_l段的平均反應速率為0.004mol?L^-1?s^-1

B．以t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強 

C．該容器的容積為2 L， B的起始物質的量為0.02mo1．

D．t₅～t₆階段，容器內A的物質的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g) + 2C(g)；△H =+100a kJ?mo1^-1

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO₂氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO₂的溶解和HCl的揮發(fā)）：學科網

則下列分析都正確的組合是                                                                            （    ）

電解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(    )

A．0.10 mol/L Ag^＋         B．0.20 mol/L Zn^2＋  

C．0.20 mol/L Cu^2＋        D．0.20 mol/L Pb^2＋

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)   △H=-2878K/mol
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)     △H=-2869kJ/mol

下列說法正確的是

A、正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

　B、正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C、異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

　D、異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多