近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期望鋁能成為一種石油的替代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為錯誤的選項是　　　　　 （　 ）

　　　 A．鋁質(zhì)輕，便于運輸，且安全

　　　 B．鋁燃燒時放出的熱量多，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制

　　　 C．在地球上，鋁礦資源豐富

　　　　D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已經(jīng)可以將鋁轉(zhuǎn)化為一種廉價的新型能源

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。

       已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq) = SnCl₂(aq)+H₂(g)  △H₁

          ③Sn(s，灰)          Sn(s，白)        △H₃ = +2.1kJ?mol^－1

下列說法正確的是                                    （    ）

       A．△H₁>△H₂

       B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

       C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

                  D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是                                 （    ）

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：（　　 ）

2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+285.5 kJ?mol^－1

B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ?mol^－1，

則石墨的燃燒熱為110.5 kJ?mol^－1

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)　　 2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ?mol^－1，則在一定條件下將

1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^－1和1411.0 kJ?mol^－1，

則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；　　　 △H＝－44.2kJ?mol^－1

 若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷開   1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗Q₂kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列關(guān)系正確的是   （    ）

    A．Q₁＋Q₂＜Q₃    B．2Q₁＋Q₂＜2Q₃     C．2Q₁＋Q₂＞2Q₃      D．Q₁＋Q₂＞Q₃

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0    kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9     kJ?mol^－1

    下列說法正確的是    （    ）

  A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^－1

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH₃OH(l) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)                      的△H > －192.9kJ?mol^－1

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是　 （　 ）

A. HI(g)　 　 1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = ―26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

C. Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =―216kJ/mol，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物

D. CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　 △H = +178.5kJ/mol，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物

某人設(shè)想利用  ①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂；

②Fe₃O₄+Cl₂+6HCl3FeCl₃+3H₂O+O₂；

③3FeCl₃3FeCl₂+Cl₂

這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是(   )

    A. O₂             B. Cl₂              C. HCl            D. H₂

已知天然氣的主要成份CH₄是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A 是①②③　　 B 只有①　　　 C 是①和②　　　　 D 只有③

等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q₁，生成液態(tài)水時放出熱量Q₂，則Q₁與Q₂的關(guān)系是                                         (     )

    A. Q₁>Q₂          B. Q₁<Q₂          C. Q₁=Q₂           D. 無法確定