如右圖所示是在密閉容器里進行某可逆反

應，在不同的條件下反應物A的轉化率隨時

間t變化的曲線，符合圖示規(guī)律的可逆反應是：

A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)，正反應放熱

B．A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，正反應吸熱

C．A(g)+3B(l) 　2C(g)+D(g)，正反應吸熱

D．A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)，正反應吸熱

將0.1 mol?L¯¹的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯¹的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是：

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．c(Cl^－) >c(CH₃COO^－) > c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+ c(OH^－)

在溫度一定的某密閉容器中, 2NO₂(g) N₂O₄(g)達平衡時，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)增大，可采取的措施是：

A．保持溫度和體積不變，通入NO₂

B．保持溫度和體積不變，通入N₂O₄

C．保持溫度和體積不變，通入Ar

D．保持溫度和壓強不變，通入Ar

常溫時，將V₁mlC₁mol?L?¹的氨水滴加到V₂mlC₂mol?L?¹的鹽酸中，下列正確的是：

A．若混合溶液的PH=7，則C₁V₁=C₂V₂

B．若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl?)

C．若混合溶液的PH=7，則混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl?)

D．若V₁=V₂，且混合溶液的PH<7，則一定有C₁<C₂

將固體NH₄I置于某密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH₄I(s)　　

NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)　　 H₂(g)+I₂(g)，當反應達到平衡時，c(H₂)=0.5mol/L ，c(HI)=4.0mol/L，則NH₃的濃度為：

A．3.5mol/L　　　　　 B．4.0mol/L　　　　 C．4.5mol/L　　　　 D．5.0mol/L

某同學設計實驗欲證明：NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH^－的性質，其中沒有意義

的是：

A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向20.00ml滴有酚酞的0.10mol?L¯¹NaOH溶液中，逐滴滴加0.10mol?L¯¹HCl溶液25.00ml，觀察溶液顏色變化

D．向25.00ml滴有酚酞的0.10 mol?L¯¹HCl中，逐滴滴加0.10 mol?L¯¹NaOH溶液20.00ml，觀察溶液顏色變化

某溫度時，測得純水中c(H⁺)=2.4×10^－7 mol?L^－1，則c(OH^－)為：

A．2.4×10^－7 mol?L^－1B．10^－7 mol?L^－1

C． mol?L^－1                                                     D．無法確定

可逆反應：A(氣)＋B       C(氣)＋D中，A與C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是：
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B．若增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C．若升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應是放熱反應
D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

下列各組離子因為發(fā)生水解反應而不能在同一溶液中大量共存的是：

A．Cu²⁺、NO₃?、OH?、K⁺

B．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²?、NO₃?

C．Al³⁺、Cl?、Na⁺、HCO₃?

D．H⁺、Cl?、HS?、Na⁺

將ag含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1 mol?L^－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L^－1

的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是：

A．［(b－c)/125a］×100%                         B．［(b－2c)/125a］×100%

C．［(b－c)/250a］×100%                         D．［(8b－8c)/a］×100%