下列敘述中正確的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素

C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是

A.ZXY₃                  B.ZX₂Y₆                   C.ZX₄Y₈                    D.ZX₈Y₁₂

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的主要成分為_(kāi)_______________。

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是________________________________________。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是_______________________（寫(xiě)出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)  ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

Na₂CO₃?10H₂O（s）Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O(g)  ΔH₂=+473.63 kJ?mol^-1

寫(xiě)出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是_________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

（2）稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol?L^-1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol?L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由_____________變?yōu)開(kāi)__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ?mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂      α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴寫(xiě)出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：                             。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：                               、                            。

⑶寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：                                     。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如下圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有        種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有        種峰。

某鈉鹽溶液可能含有陰離子，，，，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過(guò)量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實(shí)驗(yàn)②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實(shí)驗(yàn)③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實(shí)驗(yàn)④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實(shí)驗(yàn)⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是　　　　　　　　　　　　　。

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)    △H₁=156.6 kJ?mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4 kJ?mol^-1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₃(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；放電時(shí)，移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

(4)常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。