4、回旋加速器是用來加速帶電粒子的裝置，它的核心部分是兩個D型金屬盒，如圖6所示，盒正中間開有一個窄縫，在兩個D形盒之間加交流電壓，于是在縫隙中形成交變電場，由于電屏蔽作用，在D型盒內部電場很弱。D型盒裝在真空容器中，整個裝置放在巨大電磁鐵的兩極之間，磁場方向垂直于D型盒的底面。

回旋加速器的工作原理如圖7所示。放在A₀處的粒子源發(fā)出一個帶正電的粒子，它以某一速率V₀垂直進入勻強磁場，在磁場中做勻速圓周運動。經(jīng)過半個周期，當它沿著圓弧A₀A₁到達A₁時，在處加一個向上的電場，使這個帶電粒子在受到一次電場加速，速率由V₀增加到V₁。然后粒子以速率V₁在磁場中做勻速圓周運動。我們知道，粒子的軌道半徑跟它的速率成正比，因而粒子沿著半徑增大了的圓周運動。又經(jīng)過半個周期，當它沿著半圓弧到達時，在處加一個向下電場，使粒子又一次受到電場的加速，速率增加到V₂。如此繼續(xù)下去，每當粒子運動到窄縫處時都使它受到電場的加速，粒子將沿著圖示螺線……回旋下去，速率將一步一步地增大。

已知回旋加速器的D型盒半徑為R=60cm。兩盒間距1cm，用它加速質子時可使質子獲得4MeV的能量，加速電壓為U=2×10⁴V。求（1）該加速器中偏轉磁場的磁感應強度；（2）質子在D型盒中運動的時間t；（3）整個過程中，質子在運動的總時間。

3、如圖4(a)所示為一種獲得高能粒子的裝置――環(huán)形加速器，環(huán)形區(qū)域內存在垂直紙面向外、大小可調節(jié)的均勻磁場。質量為m、電量為+q的粒子在環(huán)中做半徑為R的圓周運動。A、B為兩塊中心開有小孔的極板，原來電勢都為零，每當粒子飛經(jīng)A板時，A板電勢升高為+U，B板電勢仍保持為零，粒子在兩極板間的電場中得到加速。每當粒子離開時，A板電勢又降為零，粒子在電場一次次加速下動能不斷增大，而繞行半徑不變。

⑴設t=0時，粒子靜止在A板小孔處，在電場作用下加速，并開始繞行第一圈，求粒子繞行n圈回到A板時獲得的總動能E_n。

⑵為使粒子始終保持在半徑為R的圓軌道上運動，磁場必須周期性遞增，求粒子繞行第n圈時的磁感應強度B_n。

⑶求粒子繞行n圈所需的總時間t_n（設極板間距遠小于R）。

⑷在圖4(b)中畫出A板電勢u與時間t的關系（從t=0起畫到粒子第四次離開B板）。

⑸在粒子繞行的整個過程中A板電勢是否可始終保持+U？為什么？

2、顯像管的簡要工作原理是陰極K發(fā)射的電子束經(jīng)高壓加速電場（電壓為U）加速后，進入放置在其頸部的偏轉線圈形成的偏轉磁場中偏轉，偏轉后的電子轟擊熒光屏，熒光粉受激發(fā)而發(fā)光， 圖2―a為電視機顯像管原理簡圖。某同學家中電視機畫面的幅度偏小，維修店的技術人員檢查后診斷為顯像管或偏轉線圈出了故障（顯像管的偏轉線圈如圖2―b所示），試分析引起故障的原因可能是（  ）

A、電子槍發(fā)射的電子數(shù)減少。

B、加速電場的電壓過高，電子速度偏大。

C、偏轉線圈的電流過小，偏轉磁場減弱。

D、偏轉線圈匝間短路，線圈匝數(shù)減少。

1、如圖1所示是測量帶電粒子質量的儀器――質譜儀的工作原理示意圖。設法使某有機化合物的氣態(tài)分子導入圖1中所示的容器A中，使它受到電子束轟擊，失去一個電子成為正一價的離子。離子從狹縫S₁以很小的速度（即初速度不計）進入電壓為U的加速電場區(qū)加速后，再通過狹縫S₂、S₃射入磁感應強度為B的勻強磁場（方向垂直于磁場區(qū)的界面PQ）中。最后，離子打到感光片上，形成垂直于紙面且平行于狹縫S₃的細線。若測得細線到狹縫S₃的距離為d。請導出離子的質量m的表達式。

在一定溫度下，將2 molA和2 molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（氣）＋B（氣）  xC（氣）＋2D（氣），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴x值為          

⑵B在平衡時的濃度為           

⑶如果增大壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)       （填增大、減小、不變）

⑷如果升高溫度，混合氣體中B的體積分數(shù)增大，則正反應為     （填放熱、吸熱）反應

⑸如果上述反應在相同條件下從逆反應進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入       物質        mol

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符合表示）

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________。（用化學式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，寫出該反應的化學方程式 _________________。

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：

　　　 A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數(shù)相同

　　　 B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質A的轉化率較大

　　　 C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短

　　　 D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　�。�

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：  （正反應放熱），在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�

將1molCO和1molNO₂充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應

NO₂(g) + CO(g)  NO (g) + CO₂(g)

并達平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為（    ）