某化合物的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于非電解質(zhì)，符合條件的物質(zhì)是   (    )

A.Cl₂                                     B.NH₃                            C.SO₃                            D.Na₂O

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退�，則在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是          。

已知反應(yīng)①SO₃+H₂O=H₂SO₄；   ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；   ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂；   ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)上述反應(yīng)，試回答： ⑴上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有               。 ⑵H₂O被氧化的是              ，被還原的是               ⑶是氧化還原反應(yīng)，但水既不被氧化，又不被還原的是         。

下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到電子的微粒有          ，該元素的化合價(jià)             ，表現(xiàn)出            性，是        劑，具有還原性的微粒是       ，它們?cè)诜磻?yīng)中           （填得或失）電子，發(fā)生           反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià)             。

12個(gè)Na₂SO₃恰好與4個(gè)K₂Cr₂O₇完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)。

在一定條件下，RO₃^n-和I^-可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，則RO₃^n-中R元素的化合價(jià)是            。

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O

   ⑴反應(yīng)中      元素被氧化，       是氧化劑。

   ⑵用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   ⑶反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為          。

對(duì)于反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂，有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物；②H₂只是還原產(chǎn)物；③H₂O是氧化劑；④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比是1∶1，上述判斷中正確的是

   A．①②③        B．③⑤        C．②④       D．④⑤

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)方程式，判斷下列關(guān)系正確的是

 ①I(mǎi)₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  ②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

   A．氧化性：FeCl₃>Cl₂>H₂SO₄>I₂       B．還原性：SO₂>HI>FeCl₂>HCl

   C．2Fe+3I₂=2FeI₃                    D．6FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeI₃

下列變化需加入還原劑的是                                               （   ）

   A．HCO₃^-→CO₂   B．MnO₄^-→Mn²⁺  C．FeO→Fe₃O₄  D．H₃AlO₃→HAlO₂