下列樹狀分類法正確的是

下列表示SO₂被還原的反應(yīng)是                             

A．SO₂+2H₂O+Cl₂==H₂SO₄+2HCl

B．SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O

C．SO₂+H₂O==H₂SO₃

D．2SO₂ + O₂ ===2SO₃

下列敘述正確的是                                       （     ）

  A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑

  B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定被還原

  D．凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)

在密閉容器中，投入一定量的NO₂加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：

2NO₂  2NO+O₂，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是： [NO₂]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L 試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）開始時(shí)NO₂的濃度。 （3） NO₂的轉(zhuǎn)化率。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂(g)　 2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），

n(始)：n（平）=　　　　　　　　 。

（4）原混合氣體中，a：b=　　 。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　 。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　

對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積與各反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，該常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

例如：對于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物質(zhì)的量濃度，固體的濃度為1。）

反應(yīng)Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數(shù)為K₂。在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：                                    。

（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=          ；1173開時(shí)：K=              。通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向               方向移動，可能的原因是                  。 

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_________。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

反應(yīng)2A　　　　 B＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；

(2)若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；

(3)若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動，則B為___________態(tài)，C為___________態(tài)。

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                        （     ）

①     X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2      ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

在一定條件下，反應(yīng)2HI（g） H₂（g）+ I₂（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深（I₂有顏色），可采取的措施是: （     ）

 ①增大氫氣的濃度    ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積  

⑤增大HI的濃度    ⑥減小壓強(qiáng)    ⑦加催化劑

A、①③⑥⑦      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤