分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是      

A.根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

B. 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：

    ⑴寫出下列元素符號：A       ，C       ，D       。

    ⑵寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式       

                                                   ；A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：                    。

X、Y、Z三種主族元素位于同一周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)： Z > X > Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、 Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y 的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知 X 的氫氧化物難溶于水；Y 的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出X是        ，Y是        ，Z是        （寫出元素名稱）。

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周如圖

已知 X 元素最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。

試確定：

⑴寫出各元素的符號：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ，X　　　 。

⑵寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H₂X，H₂Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX₂和YX₃，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z₂X和Z₂X₂。試寫出：

⑴元素名稱X          、Y          、Z          ；

⑵化合物Z₂X₂與H₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；

⑶兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式            （只填一種）。

在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是      ，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是      ，堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式        ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是        ，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                    、                        ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是      ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。

下列說法錯誤的是（ ）

　 A．原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)

　 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（  ）。

A．AB₃   B．A₂B₃     C．AB      D．A₂B₂

鋰和鎂在周期表中具有“對角線”位置關(guān)系，它們性質(zhì)相似。以下對鋰的性質(zhì)敘述中，正確的是（   ）

   A．Li₂SO₄難溶于水

   B．Li遇濃HNO₃產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象

   C．LiOH受熱不分解

   D．LiHCO₃受熱分解，生成Li₂CO₃、H₂O和CO₂

若發(fā)現(xiàn)116 號元素X，其最外層電子數(shù)為6，則下列敘述正確的是（   ）

A．X 與 Na 形成的化合物，其化學(xué)式為 Na₂X

B．X 的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

 C．X 的最高價氧化物的化學(xué)式為 XO₃

D．X 的單質(zhì)能與H₂直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)