可確認發(fā)生了化學平衡移動的是

A. 化學反應速率發(fā)生了改變

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C. 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D. 可逆反應達到平衡后，使用催化劑

下列反應中，熵減小的是

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)       B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)             D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的

A.  X的能量一定高于M

B.  Y的能量一定高于N

C.  X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.  因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

 ⑴  向 2.0mL 濃度為 0.1mol / L 的 KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2 滴0.01mol / L AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的 K_sp 比AgI 的 K_sp              （填“小”或“大”）。

⑵  醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）樣品中Cl^－含量的測定方法是：a. 稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c. 用0.05000mol / L AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值是20.39mL 。

①  上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是                 ，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結(jié)果(質(zhì)量分數(shù))會

                    （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

② 計算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)。

如圖所示裝置，通電 5min 后，第 ③ 極增重2.16 g ，同時在 A 池中收集到224 mL氣體（標準狀況下）。

請回答下列問題：

⑴ E為　　　　　 極；

⑵ 第 ② 極上產(chǎn)生的氣體是　　　　　　　　　　 ，物質(zhì)的量為　　　　　　　　　 ；

⑶ 寫出第 ① 極上發(fā)生反應的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 設(shè)A池中原混合液的體積為200mL ，則通電前A池中原混合液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 。

⑴ 在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：

Fe₂O₃ (s) ＋ 3CO (g)  2Fe (s) ＋ 3CO₂ (g)

①  該反應的平衡常數(shù)表達式 K ＝                   。

②  該溫度下，在 2L 盛有 Fe₂O₃ 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2g 。則 10min 內(nèi) CO 的平均反應速率是                               。

③  請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

a.                                               ；

b.                                               。

⑵  在配制 FeCl₃ 溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：

                                   ；

不斷加熱 FeCl₃ 溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是                    。

⑶  已知：Fe₂O₃ (s) ＋ C(s) ＝ CO₂ (g) ＋ 2Fe(s)

△H＝＋234.1kJ/mol

C (s) ＋ O₂ (g) ＝ CO₂  (g)   △H＝－393.5 kJ / mol

則 2Fe (s) ＋ O₂ (g) ＝ Fe₂O₃ (s)的△H 是                 。

⑷  Fe (OH)₂ 在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為 Fe (OH)₃ ，發(fā)生的反應為：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃ ，下列說法中錯誤的是

                   （填字母）。

A. 該反應是能自發(fā)進行的反應

B. 該反應是熵增加的反應

C. 該反應是化合反應

D. 該反應是氧化還原反應

反應 A (g) ＋ B (g)  C (g) ＋ D (g) 過程中的能量變化如下圖所示，請回答下列問題：

⑴  該反應是              （選填“吸熱”、“放熱”）反應；

⑵  當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率             （選填“增大”、“減小”或“不變”），原因是：

                                                  ；

⑶  反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？原因是：

                                              ；

⑷  在反應體系中加入催化劑，

反應速率增大，E₁ 和E₂ 的變化是：E₁             ，E₂             （選填“增

大”、“減小”或“不變”）。

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO 、NaHCO₃ 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A. c (HCO₃^－)c (ClO^－)c (OH^－)

B. c (ClO^－)c (HCO₃^－)c (H^＋)　　　　　　　

C. c (HClO)＋c (ClO^－) ＝ c (HCO₃^－)＋c (H₂CO₃)

D. c (H^＋)＋c (Na^＋) ＝ c (HCO₃^－)＋c (ClO^－)＋c (OH^－)

已知：I₂ (aq) ＋ I^－ (aq) I₃^－(aq) 。某I₂ 、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c (I₃^－) 與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應I₂ (aq) ＋ I^－ (aq) I₃^－(aq) 的△H>0

B. 若溫度為T₁、T₂ ，反應的平衡常數(shù)分別為K₁ 、K₂ ，則K₁<K₂

C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有υ_正>υ_逆　　

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c (I₂) 大

對于常溫下 pH 為 1 的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是

A. 該溶液 1mL 稀釋至 100mL 后，pH 等于3

B. 向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C. 該溶液中水電離出的 c(H^＋) 是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的 c(H^＋)的100 倍

D. 該溶液中硝酸電離出的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比值為10¹²