在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為

A．lmol            B．1/2mol           C．2/3mol           D．1/3mol

化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠�合物和氮氧化合物有關(guān)

B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高

C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素

D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰

(14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請回答：

（1）寫出F的電子式                    ，其化學(xué)鍵類有                            。

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示）_______________________ 。

（4）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電 極表面放電。b是電池的          極；a電極上的電極反應(yīng)式是                                              。

（5）在①、②、③、④、⑤五個反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是__________（填序號）。   （6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                                           。

（6分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為            。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                            。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__        _______。

③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處                             。

（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^－中的幾種，取該溶液進行如下實驗；

 ①用pH試紙檢測，溶液星強堿性，焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。

 ②取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色。

 ③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，在漓加過程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失。

根據(jù)上述實驗事實入完成下列問題：

 (1)該溶液中肯定存在的離子有____           ___ 。

 (2)該溶液中肯定不存在的離子有___            ____ 。

 (3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有___          ____。

(7分)已知硫酸錳(MnSO₄) 和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的還原劑是              ，它的氧化產(chǎn)物是            。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：                 

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有             。

下列各組離子，能在指定溶液中共存的是

①無色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^－、OH^－

② 使pH試紙變深藍(lán)色的4應(yīng)中：K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

③水電離的c(H^＋)=10^－12mol?L^－1的溶液中：ClO^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^2＋

⑥pH=0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、SO₃^2－

A．①③    B．②④⑤     C．①②⑤    D．③⑥

已知：（1）H₂O(g)=H₂O(l)；△H₁=-Q₁ kJ?mol^－1

（2）C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；△H₂=-Q₂ kJ?mol^－1

（3）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃=-Q₃ kJ?mol^－1

其中Q₁ 、Q₂ 、Q₃均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．Q₁ +Q₂ +Q₃        B．2Q₁ +Q₂ +Q₃   

C．3Q₁ +Q₂ +Q₃       D．3Q₁ -Q₂ +Q₃

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑  

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

（04年北京卷）（12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。  

    （1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。

    （2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。

    （3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_________________________________。