已知常溫常壓下，飽和CO₂的水溶液pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO₃溶液時(shí)，適量選擇的指示劑及終點(diǎn)顏色變化的情況是

A、石蕊，由藍(lán)變紅      B、甲基橙，由橙變黃

C、酚酞，由紅變淺紅    D、甲基橙，由黃變橙

酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是

A、質(zhì)量    B、物質(zhì)的量    C、物質(zhì)的量濃度    D、H⁺和OH^-的物質(zhì)的量

下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是

A、鹽酸起始濃度為0.1mol?L-1      

B、NaOH溶液濃度為0.08mol?L-1

C、滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色

D、滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol

將含有雜質(zhì)的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol?L^－1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為

A、NaCl      B、Na₂CO₃      C、NaHCO₃       D、Ca(OH)₂

某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有

A、c、d、f、j、k     B、c、i、j、m      C、e、f、i、m     D、c、e、f、i、j、m

用0.1mol?L^－1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol?L^－1鹽酸，若滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液pH的范圍為

A、3.3～10.7      B、4.3～9.7      C、5.3～8.7       D、6～8

中和滴定中，用濃度為C mol?L^－1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為M g?mol^－1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是

一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí)，所得液體的體積是

A、10.00mL      B、15.00mL       C、小于10.00mL      D、大于10.00mL

用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是

A、由紅色變橙色          B、由黃色變紅色

C、由黃色變橙色          D、由橙色變黃色

（05年全國卷2）N_A代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.  在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.  2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

C.  在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

D.  17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A