某同學(xué)為測(cè)定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱(chēng)取樣品：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤(pán)放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤(pán)放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤(pán)紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有：          。按如上操作，該同學(xué)稱(chēng)取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是     。

（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是          。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)     （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）

（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤(rùn)洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯(cuò)誤之處是          。

（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol?L^－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時(shí)，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯(cuò)誤之處是          。

將（3）（4）操作重復(fù)一次

（5）計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

A同學(xué)用10mL量筒量取某液體，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)偏高（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是     ， B同學(xué)向50mL滴定管中加入某種液體，在調(diào)整液面高度后，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)偏低（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是     。

用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積測(cè)量，設(shè)正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x>n>y，則所用量器是

A、量筒    B、滴定管    C、容量瓶       D、移偏管

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是

A、甲操作有錯(cuò)                B、乙操作有錯(cuò)

C、甲測(cè)得的數(shù)值一定比乙小    D、乙測(cè)得的值較準(zhǔn)確

（05年全國(guó)卷2）相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.  弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣    B.  強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C . 兩者產(chǎn)生等量的氫氣           D.  無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中C（OH^-）之比值是

A、1     B、10^-4    C、10⁴   D、4×10⁴

下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)的是

A、溫度計(jì)      B、量筒      C、滴定管       D、容量瓶

關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A、用于盛裝被滴定的溶液

B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測(cè)液潤(rùn)洗

C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋

D、滴定時(shí)，應(yīng)用左手依順時(shí)針?lè)较蛐龘u錐形瓶

下列說(shuō)法中，正確的是

A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^－=H₂O

B、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用H⁺+OH^－=H₂O表示

C、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者物質(zhì)的量一定相等

D、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH值不一定等于7

物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將

A、顯酸性     B、顯堿性        C、顯中性      D、無(wú)法確定其酸堿性