下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                 C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅             2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇            CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A ②③④    B  ④    C  ①    D  ①②③

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，主要為易于向沸騰爐中投料

B．爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易于SO₂反應(yīng)

C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高

在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO₃的原因是

A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快

B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收

C．用水不能吸收SO₃

D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：
　 　(1)G→Q十NaCl
　　 (2)Y十NaOH→G十Q十H₂O
　 　(3) 　　

(4)Z十NaOH→Q十X十H₂O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為
A．QGZYX　　　　　B．GYQZX　　　　　C．GYZQX　　　　　D．ZXGYQ

燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是       

A．負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e－ 4 OH^-

B．負(fù)極反應(yīng)式：CH₄ + 10OH^- －8e－ CO₃^2- + 7H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的pH不變

D．放電時溶液中的陰離子向正極移動

(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10^-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是 （）                         

A． K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-      B．Na⁺、K⁺、S^2-、F^-

C． Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-        D. NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是

A. ② > ③ > ①               B. ① > ② > ③

C. ② = ③ > ①               D. ① = ② = ③