Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說法，正確的是           

    A．二者互為同素異形體               B．二者屬于同一種元素

    C．和的性質(zhì)相同            D．和分別含有44和46個質(zhì)子

（08上海12校第二次聯(lián)考）當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時，下列說法正確的是     （    ）

       A．一氨基酸的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

       B．硝基化合物的相對分子質(zhì)量均為奇數(shù)

       C．酚、醛、羧酸、酯的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

       D．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 

A、溫室效應(yīng)――二氧化碳                  B、光化學(xué)污染――二氧化氮

C、酸雨――二氧化碳                      D、臭氧層破壞――氟氯烴

（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，

有同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置進(jìn)行，在B試管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混

合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入

10ml蒸餾水。

已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

當(dāng)溫度計的讀數(shù)為60℃―80℃時在A處鼓入空氣10―15次，

繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

   （1）寫出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式                      。

   （2）在燒杯中放硅油的原因是                                          ，

為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用               代替硅油。在鼓入空氣前后 的溫度計水銀球的位置是：鼓入前                   鼓入后：                        ，最后溫度應(yīng)控制在                  。

   （3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：

①                                                           。

②                                                        。

③                                                       。

根據(jù)上圖回答問題：

   （1）D的化學(xué)名稱                        ；

   （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                        ；

   （3）B的結(jié)構(gòu)簡式是                        ，A的結(jié)構(gòu)簡式是                        ，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是                        ；

   （4）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途

                        。

生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被氧氣氧化生成其它有機(jī)物                        （選填“能”或“否”）。  

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18LO₂混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后恢復(fù)到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷正確的是（）

A．反應(yīng)完成后，O₂有剩余     

    B．原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9L

C．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g

D．原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1 ：1

（10分）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^―作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是                                     

②實驗中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是                                                         

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：                                              

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：             

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=                        

(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

①你提出的假設(shè)是                   ；

②通過實驗Ⅰ可以證明                ；

③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，

還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)加入           ；

④探究結(jié)果為             。你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是        。

（4分）下列做法存在安全隱患的是         （選填序號）

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度

E．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

F．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中