(08松江區(qū)第一期末 )最近醫(yī)學界通過用具有放射性的¹⁴C試驗，發(fā)現C₈₀的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病（AIDS）的傳播。有關¹⁴C試驗的敘述中正確的是

A．與C₈₀中普通碳原子的化學性質不同         B．與¹²C互為同位素

C．與¹²C中的中子數相同                              D．與C₈₀互為同素異形體

(13分)下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡

  時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為       

(17分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

A     B      C          D      E         F

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為                                        。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                                。

(3)B裝置的名稱是                     ；E裝置的作用                       。

(4)通人C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是                             。

(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：                                                   。

當有n mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，．貝mJN伏加德羅數常數為(用含a、b的代數式表示)                          

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

                                                                          。

(12分)物質A、B、C、D等的轉化關系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態(tài)單質，J是常見的金屬單質，反應①是工業(yè)上制取K的第一步反應，反應②為化合反應。

依據上述信息，回答下列的問題：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關的離子方程式表示                。

(3)反應①的化學方程式為                              。工業(yè)上反應①在      (填工業(yè)設備名稱)中進行。

(4)反應②的離子方程式為                                  。

(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據題意回答下列問題：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應而得，則下列說法中正確的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

(08嘉定區(qū)期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（    ）

A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

(12分)下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素的單質中熔點最高的可能是         (填元素符號)；寫出a的氯化物的電子式            ；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為             

(填離子符號)。

(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為     ；該物質遇水強烈水解，生成兩種產物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種物質具有漂白性，寫出相關反應的化學方程式                                       。

(3)在g的單質中添加f單質，形成物質k，則g、f、k中硬度最大的是              (填物質名稱)。

可用右側示意圖表示的是

將5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

   A．HNO₃溶液    B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液        D．HCl溶液

下列有關化學實驗基本操作的敘述，正確的是

   A為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒人垃圾箱

   B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法

   C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡比較測得該溶液的pH

   D．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視滴定管內液面的變化