（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴四種溶液中由水電離出的OH^―濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                                   。

⑵四種溶液中pH由小到大的順序是（填序號(hào)）                                 。

⑶將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　         　　　　　     　　。

⑷已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃時(shí)pH＝11的NaOH溶液50mL與          mL與該溫度下pH=1的鹽酸溶液反應(yīng)后，溶液恰好呈中性。

（8分）三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO₃ ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

⑴已知NF₃分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NF₃分子的空間構(gòu)型為                    ；

⑵寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ；

反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                 ；

⑶若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                個(gè)。

（6分）如圖所示，某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，根據(jù)下列要求填空：

⑴溫度不變下，固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A容器壓強(qiáng)為P_A，B容器壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的壓強(qiáng)是P_A      P_B (填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO₂的濃度       B中SO₂的濃度。

⑵若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x     y (填“＜”、“＞”、“＝”)。

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液�，F(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO₃晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為

A．0.045 mol        B．0.03 mol         C．0.0225 mol       D．0.02mol 

將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為

A．(m－n)/3 mL　              B．(n－m)/3 mL　　 

C．(4 m－1)/13 mL　           D．3/(m－n) mL

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．x=1               

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?(L?min)^－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%   

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無(wú)中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．XY₂與ZY₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

B．ZY₂為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

   C．XW₄與XY₂均為只含極性鍵的非極性分子

    D．常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)

有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說(shuō)法正確的是

A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③

B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③

D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①

已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^－1，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－數(shù)為0.5×6.02×10²³

C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10²³

D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個(gè)數(shù)為0.2×6.02×10²³

下列物質(zhì)的水溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液的pH下降的是（不考慮溶劑揮發(fā)）

①氫硫酸；②硫酸鈉；③澄清石灰水；④氯水；⑤亞硫酸鈉；⑥漂白粉溶液

A．③④⑤⑥　　　B．①③④⑤　　　C．②③④⑤　　　D．①②⑤⑥