(08上海建平中學期末)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

（1）II圖中褪色的是       （填a或b），燒杯中反應的離子方程式是                 

（2）①將Cu絲換成Fe絲，做III實驗，結果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的理由是      。

a．Fe與Cu都是金屬元素           b．Fe的熔點比Cu高

c．Fe的密度比Cu小                 d．Fe的金屬性比Cu強

  ②通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl₃）_­配制其溶液的方法                                   。

（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀

液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。

1油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                                    ，

2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________      ____________________。

3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________      ______________。

（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl₂生成，該反應的離子方程

式是                                                           。

(08上海建平中學期末) “化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質是：A．2mol/LH₂SO₄  　B．Zn　  C．2mol/LH₂SO₄+CuSO₄   

D．Zn　E．CuSO₄溶液　F．NH₃.•H₂O　G．30%H₂O₂　H．H₂S溶液　I．NaOH溶液

已知：Cu­­²⁺+4NH₃•H₂O →[Cu+(NH₃•)₄]­­²⁺ +4H₂O 該反應產(chǎn)物可作為H₂O₂分解的催化劑。請回答下列問題：

（1）進行實驗前必須進行的操作___________________________________。

（2）B與D兩容器中反應速率比較B______D（填＞、＜、=）原因是_   _    ________  __。

（3）H中的現(xiàn)象是_________________________________________________________。

（4）I的作用是（用化學方程式表示）___________________________________。

（5）A和B之間導管a的作用是_________________________________________。

（6）在該實驗中不涉及的反應類型是（填序號）____       __。

①分解反應  ②化合反應  ③置換反應  ④復分解反應

(08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe^2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴ 試劑1是             ，試劑2是              ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是                          ，                         。

⑵該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？            。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）                                             ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）                                                        。

⑶該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分＋2價鐵已變成＋3價鐵。 藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長保質期。請你解釋原因                  。

(08上海松江區(qū)模擬)在研究硝酸的性質時，某班級學生做了如下三個實驗：

實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。

實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。

實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。

問：

（1）實驗三現(xiàn)象                                         

（2）實驗一中發(fā)生反應的離子方程式                                  

(3) 實驗二中硝酸的作用是                       

(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好？（寫出化學方程式）

（5）若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題？                                                               

                                                   。

(08上海松江區(qū)模擬)過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，其分子式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。

它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂

回答下列問題：

（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是                            ，流程中的“分離”指的是實驗操作中的        ；

（2）工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M²⁺表示），加入穩(wěn)定劑的作用是將M²⁺沉淀而除去，M²⁺對產(chǎn)品的不良影響是                                   ，

若加入的穩(wěn)定劑是Na₂SiO₃，反應的離子方程式為                                 ；

（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？                    ；

（4）過碳酸鈉在生產(chǎn)上的應用是利用它分解所釋放的H₂O₂。以銅為原料用H₂O₂氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：

將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應1 h，過濾后取濾液，再經(jīng)過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反應中，起氧化作用的是H₂O₂，寫出H₂O₂在稀硫酸中氧化單質銅的化學反應方程式                                               ；

②處理濾液時的“某些操作”指的是                         ；

③晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                                              。

(08上海松江區(qū)模擬)乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑。現(xiàn)利用如圖

裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。

⑴寫出此反應的化學方程式

                                          ；

該反應要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是

                      ；

⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物。若不

振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是                 ，若振

蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是                    ，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是                ；

⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢?/p>

一條改進意見：

                                                。

⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：

（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為

40.0mL；

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回

流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定

過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

回答：

①實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                     。

②實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

③利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質量分數(shù)為         。

(08上海松江區(qū)模擬)用l－丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實驗室制備1－溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物�，F(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

⑴關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應的化學方程式                                                 。

⑵理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應盛放的試劑分別是           、          。

⑶在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體的顏色由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式是                                            ，可在豎直冷凝管的上端連接一個干燥管，內(nèi)裝              吸收之，以免污染空氣。

為了進一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從      （填c或d）處流入，迅速升高溫度至        ℃，收集所得餾分。

⑸若實驗中所取1－丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是        。

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學方程式：____________________________________________________________________。

（2）操作a和b應分別通入__________（填序號），選擇該選項操作的理由是             

                                                                          。

A．足量CO₂、適量NH₃              B．足量NH₃、適量CO₂

C．適量CO₂、足量NH₃              D．適量NH₃、足量CO₂

（3）判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡單實驗方法是_____________________

_____________________________________________________________________。

（4）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質是_____________、____________（寫化學式）。

（5）提純?yōu)V液以獲得(NH₄)₂SO₄晶體，必要的操作步驟是____________。

A．蒸干    B．蒸發(fā)       C．冷卻結晶       D．過濾

（6）上述生成流程中，有關NH₃的作用及說明正確的是______________。

A．提供制備所需的氮元素     　B．增大CO₃^2－的濃度促進反應發(fā)生 

C．作反應的催化劑　　　       D．生產(chǎn)１mol(NH₄)₂SO₄，至少消耗２mol NH₃

(08上海黃埔區(qū)4月模擬)過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂  + Q  （Q>0）

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是          。

（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是        。

a．MnO₂      b．H₂S      c．稀硫酸      d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                     。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應的不良影響是                                。

（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有                          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有                                   。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是       。

(08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為　　　     　　。若要計算該溶液的質量分數(shù)，

還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；

  b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是

否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是　　　　　   　　（填操作名稱）。