(08莆田一中期末)為了配制NH的濃度與Cl^－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（ B  ）

    ①適量的HCl        ②適量的NaCl             ③適量的氨水       ④適量的NaOH

    A．①②               B．③                          C．③④        D．④

(08莆田一中期末)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

    A．CH₃CH₂COOH              B．Cl₂                  C．NH₄NO₃                    D．SO₂

(08廈門市適應(yīng)性考試)某溶液中由水電離出來的c(OH^＿)=10^-12  mol?L^-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）

A．NH₃?H₂O   　　B．NaHCO₃   　　　 C．NaOH     　  D．CH₃COOH

恒溫下，將a mol O₂與bmol SO₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O₂ (g) + 2SO₂(g)   2SO₃(g)
㈠①若反應(yīng)達(dá)平衡時，n (O₂) = 4mol，n(SO₃) = 4mol,計(jì)算a的值為     。
  ②平衡時總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =      。
  ③達(dá)到平衡時，O₂和SO₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(O₂)∶α (SO₂)=      。
㈡若起始將6mol O₂、b mol SO₂和1 molSO₃通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是     。

(08寧波市十校聯(lián)考)MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是 （）

A．MOH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH完全電離

C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)

D．在x點(diǎn)，c(M⁺)==c(R⁺)

CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。
(1)請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報告：
實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入適量的FeCl₃溶液,把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①                             
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
(2)以知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-,同學(xué)們提出以下猜想:
甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O;
乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺;
丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;

你認(rèn)為最不可能的是 ②       同學(xué)的猜想, 理由是 ③                。
(3)同學(xué)們對余下的兩個猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:
實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
結(jié)論④                                    。
實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的⑤          ,并把帶火星的木條伸入試管.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥                           。
結(jié)論：⑦                               。

（08黃橋中學(xué)模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子____________________(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為     配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH₃?H₂O、c H₂S溶液，電離常數(shù)分別為7.210^-4、1.810^-5和K₁=9.110^-8,K₂=1.110^-12。

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋撸?填a、b、c)，②溶質(zhì)分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為              。

(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJmol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJmol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)  △H=-488.3kJmol

請寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式              。

在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂,達(dá)到平衡后，測得為CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A、0.7mol     B、0.8mol            C、0.6mol      D、0.9mol

在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列敘述中錯誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲              B、平衡時O₂的濃度：乙＞甲

C、平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲         D、平衡時SO₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲