X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是   

A．原子半徑： W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．氫化物的熔、沸點：Y>Z

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一條件下反應(yīng)的是

①V(N₂)=0.3mol/（L?min）   ②V(NH₃)=0.9mol/（L?min）

③V(H₂)=0.6mol/（L?min）   ④V(H₂)=0.0225mol/（L?s）

A．①②         B．①③        C．③④         D．②④

鋅－錳堿性干電池以KOH為電解質(zhì)溶液，這種電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，其反應(yīng)總式為：

Zn (s)+ 2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) = Zn(OH) ₂(s) + Mn₂O₃ (s)

下列說法錯誤的是

A  電池工作時，鋅失去電子

B  電池正極反應(yīng)式為2 MnO₂ (s)+ H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃ (s) + 2OH^-(aq)

C　電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D 　外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克

x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y，則x、y、z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A  x>y>z        B  y>x>z        C  z>x>y        D  z>y>x

 已知R2-離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（　  ）mol

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化         

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

下列說法中正確的是

A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量

無機(jī)化學(xué)命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是                                                             

A　第三列所含元素最多

B　從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低

C　從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低

D　第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定

將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl₂和NaOH的玻璃管。結(jié)果盛NaOH的玻璃管質(zhì)量增加了1.1g，則原來甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A、2.24L          B、1.12L          C、0.56L             D、0.28L

已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是

A、原子半徑按x、y、z順序增大  

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)

C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)

D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱