在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是
     A 2          B 3             C 4             D 5

一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(氣) PCl₃(氣)+Cl₂(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系

A.大于           B.小于          C.等于           D.不能肯定 

如右圖所示將4mol SO₂和2mol O₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

⑵ 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為      。

⑶ 若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值范圍是               。

將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

    CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時(shí)有的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                         。

（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率          

（填“增大”、“減小”、“不變”）

（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，則達(dá)新平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                 。

（4）若在相同條件下，開始時(shí)向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的           （填編號(hào)）

A．16.67%             B．27.55%         C．33.3%          D．36.8%

有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖2-4-1所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此反應(yīng)在正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T₁向T₂變化時(shí)，V_正______________________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄變化時(shí)，V_正______________________V_逆（填>、<、=）．V_正

某溫度下，1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使合成氨反應(yīng)達(dá)平衡，平衡混合物中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別用m、n、g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g的值不變，如果用x、y、z表示所加入的N₂、H₂和NH₃的量，那么x、y、z應(yīng)滿足：

（1）若x=0，y=0，則z =­____mol。

（2）若x=0.75mol，則y=____mol，z =­____mol。

某溫度下，1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使合成氨反應(yīng)達(dá)平衡，平衡混合物中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別用m、n、g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g的值不變，如果用x、y、z表示所加入的N₂、H₂和NH₃的量，那么x、y、z應(yīng)滿足：

（1）若x=0，y=0，則z =­____mol。

（2）若x=0.75mol，則y=____mol，z =­____mol。

反應(yīng)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是               （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計(jì)算反應(yīng)開始2min內(nèi)的=               ，=               ，=               ，

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是               。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是：

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體或液體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小

D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大