物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄ 、CH₃COOH、NaOH 、Ba(OH)₂、NH₄Cl，pH 由大到小的順序為                                                       。

可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b ＞c +d  

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

設(shè)反應(yīng)A（s）＝D(g)＋ E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol^－1 ,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須

A. 高于409K     B. 低于136K     C. 高于136K而低于409K    D. 低于409K

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

在一定溫度下將1molCO和1molH₂O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH₂O(g)達到平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是

A．等于0.6mol    B．等于1mol    C．大于1mol    D．大于0.6mol，小于1mol

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是

A．反應(yīng)速率B＞A                     B．SO₂的轉(zhuǎn)化率B＞A   

C．平衡時各組分含量B = A            D．平衡時容器的壓強B＞A

一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是     

A．2、6、3、5    B．3、1、2、1    C． 3、1、2、2     D．1、3、2、2

下列各組中的比值等于2:1的是 

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B． K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比

下列哪些事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

    ①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

 A．②⑥⑦           B．③④⑥⑦          C．③④⑤⑥          D．①②

下列滴定操作的有關(guān)順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水  ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管  ④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥