甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測(cè)定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。

甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH為6。由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。

乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時(shí)間后，再用pH試紙正確測(cè)定該雨水的pH，測(cè)得pH為5。由此，乙同學(xué)得出這次雨水是酸雨的結(jié)論。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴甲、乙兩同學(xué)上述化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是    。

⑵請(qǐng)你對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)并說(shuō)明你的理由    。

⑶請(qǐng)你對(duì)乙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)并說(shuō)明你的理由    。

⑷如果請(qǐng)你測(cè)定某次雨水的pH，你的操作方法是    。

（8分）已知：

I  H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

II  單質(zhì)I₂遇淀粉溶液顯藍(lán)色。

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴寫(xiě)出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：    。

⑵某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：    、    。

⑶寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：    。

（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式    。

⑵第1小組同學(xué)通過(guò)類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。該小組同學(xué)類比思維的理由是    。實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，將SO₂直接和Na₂O₂反應(yīng)，則不能證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的O₂是由SO₂和Na₂O₂反應(yīng)所得，原因是    。

⑶ 為證實(shí)第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是    （不必寫(xiě)出具體的操作過(guò)程）。

⑷ 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。第2小組同學(xué)的理由是    。

（10分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于測(cè)定某稀硫酸的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、    。

⑵配制過(guò)程中，若用于定容的容器中含有少量蒸餾水，則配制得到的溶液濃度    （填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

⑶向18.00mL待測(cè)稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL時(shí)，正好完全反應(yīng)。

①取用18.00mL待測(cè)稀硫酸時(shí)，能否使用量筒，并說(shuō)明你的理由    。

②判斷稀硫酸和NaOH溶液正好完全反應(yīng)的方法和現(xiàn)象是    。

某AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc₁mol?L^―1NaOH溶液后，改成滴加c₂mol?L^―1HCl，所得沉淀Y
（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。下列分析中正確的是：

  A．上述過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)共有7個(gè)

  B．a(chǎn)＝9且c₁∶c₂ ＝2∶1

  C．圖中D點(diǎn)時(shí)，溶液中有：c(Na^＋)＝c(Cl^－)

  D．原混合溶液中，n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝3∶2

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

  A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

  B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO₄溶液中

  C．Fe通常采用還原法冶煉，Mg只能用電解法冶煉

  D．Al可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，Al本身采用電解AlCl₃的方法冶煉

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

  A．將NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

  B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無(wú)色→紅色

C．SO₂通入品紅溶液一段時(shí)間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無(wú)色→紅色

  D．Cu加到稀HNO₃中微熱，生成的氣體顏色變化：無(wú)色→紅棕色

對(duì)下列物質(zhì)用途的描述正確的是

 A．Fe₂O₃可用作紅色油漆和涂料                 

 B．Al₂O₃可用作鋁熱劑

 C．SiO₂可用作光導(dǎo)纖維                        

 D．SO₂可用作食品漂白劑

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

 A．0.5mol/L的KNO₃溶液中K^＋數(shù)為0.5N_A

 B．和16gO₂完全反應(yīng)生成Na₂O₂的Na原子數(shù)為2 N_A

 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄中含有的分子數(shù)為0.5N_A

 D．5.6gFe^2＋和足量的Cl₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A