(7分)將一定量的鐵粉加入500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變。要使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol?L^-1的BaCl₂溶液500mL。求：

    (1)原溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度。

    (2)加入鐵粉的質(zhì)量。

(7分)標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應(yīng)，然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出20mL，用25mL 0.08mol?L^-1NaOH溶液恰好中和。試計算：

    (1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)氫氣在標準狀況下的體積。

Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：

Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：

  自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO₃)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I^-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性。如：

2Nal+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂        (一)

2NaIO₃+5NaHSO₃=2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂          (二)

反應(yīng)(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)反應(yīng)(一)中NaI被        (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(yīng)(二)中NaIO₃是        劑，若有1.5mol NaIO₃發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是            mol。

(2)下面是某同學(xué)設(shè)計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

     實驗名稱：  ①                                     。

     實驗?zāi)康模?．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

               2．認識碘單質(zhì)的檢驗方法

     實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

     實驗步驟：

問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?

并說說你的理由。

                                         ④                                         。

(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。

    回答有關(guān)上述實驗的下列問題：

    (1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是                    。

    (2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是                。

    (3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實驗是              (填實驗編號)。

    (4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗是             和1₂(填實驗編號)。

    (5)寫出實驗4發(fā)生的化學(xué)方程式                                        。

(9分)對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。

    (1)下表列舉了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。

    (2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的水溶性屬于                   (填“易溶”或”難溶”)。

(3)摩擦劑氫氧化鋁是“胃舒平”的主要成分，可以用來治療胃酸(主要是鹽酸)過多癥，請你用離子方程式表示其原理                                            。

(4)摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石米制備，某學(xué)生設(shè)計了一個制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設(shè)計另一種制備碳酸鈣的實驗方案。按照上例所示，將你的流程圖表示出來：

(5)摩擦劑二氧化硅也是石英砂的主要成分，利州石英砂與焦炭在電爐里反應(yīng)可制得粗硅，粗硅提純后可制得高純度的硅(Si)。寫出石英砂與焦炭在電爐里制得粗硅的化學(xué)方程式             。

(7分)實驗室要用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制500mLO.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O             g。

(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是             mL。

(3)若實驗中右圖II所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

       A．定容前容器底部有水珠                  ；

       B．定容時加水超過刻度線                  ；

       C．最終定容時俯視觀察液面                。

有Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、BaCl₂、NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

    A．Al₂(SO₄)₃            B．FeSO₄            C．BaCl₂            D．NaOH

下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是

    A．NH₃→NO→NO₂→HNO₃                     B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

    C．S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                    D．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液與15mL 3 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量最多，則正確的操作是

    A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌          B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

    C．把NaCO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中           D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是

    A．用品紅試液鑒別SO₂和CO₂兩種氣體

    B．用鹽酸鑒別Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液

    C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na₂SO₄溶液

    D．利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蒸餾水