1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

     A．2H₂ ＋ O₂ == 2H₂O        ΔH＝－571.6kJ?mol^－1 

     B．H₂（g）＋O₂（g）== H₂O( l )   ΔH＝－142.9 kJ?mol^－1 

     C．H₂（g）＋O₂（g）== H₂O ( l )  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

     D．2H₂（g）＋O₂（g）== 2H₂O ( g )    ΔH＝－571.6 kJ?mol^－1

下列變化一定不可逆的是

     A．溶解            B．水解            C．電解         D．電離

把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物仍是原來溶液中的溶質(zhì)的是：

     A．FeCl₃           B．NaHCO₃      C．AlCl₃          D．K₂CO₃  

下列方程式書寫正確的是

    A. NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃  Na^＋＋HCO₃^－

    B. H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃  2H^＋＋SO₃^2－

    C. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂O  H₂CO₃＋2OH^－

    D. HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O  H₂S＋OH^－

將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

     A．2               B. 11              C. 0.01          D. 3

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是

     A．ν(A)=0.7 mol?L^－1?min^－1          B．ν(B)=0.3 mol?L^－1?min^－1

     C．ν(C)=0.9 mol?L^－1?min^－1          D．ν(D)=1.1 mol?L^－1?min^－1

用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H₂和O₂的是：

     A．稀HCl溶液                        B．稀Na₂SO₄溶液  

     C．CuCl₂溶液                         D．酸性AgNO₃溶液

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

　   A．石灰石的分解　　                  B．原電池產(chǎn)生電流

　   C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序　  D．鐵在潮濕空氣中生銹

下列溶液一定呈中性的是

     A．pH=7的溶液               B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

     C．c (H⁺)=c ( )       D．pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液

常溫下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH₃COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是 

A．當(dāng)pH=7時(shí)，一定有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

B．當(dāng)=25時(shí)，一定有：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

C．當(dāng)c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)時(shí)，一定大于12.5

D．當(dāng)c(OH^－)>c(H⁺)時(shí)，一定小于12.5