2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是

 A．丙烷與甲烷互為同系物                     
  B．通常條件下，丙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿和氧化劑發(fā)生反應(yīng)

 C．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)

  D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

（17分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

                實(shí)驗(yàn)一                        實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)三                     實(shí)驗(yàn)四

結(jié)果：

（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：                       。                    

（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu²⁺？             。

（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K⁺流向        溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率為1×10^-3mol/s，則K⁺的遷移速率為       mol/s。

（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：           

（4分）從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是              。

（9分）某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO₂+O₂  2SO₃）的平衡常數(shù)K ＝576 下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系(1)                                           

體系(2)                                          

體系(3)                                          。

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅 色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

在15 mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所 示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是  

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)：c(K⁺)=c(HCOO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C點(diǎn)：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(HCOO^－)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

反應(yīng)PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）      ①

2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）          ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）               ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變                             B．均增大

莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是

 A．c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

 B．c(NH₃?H₂O)+c(NH₄⁺)=0.2 mol/L

 C．2c(SO₄^2－)+c(OH^－)=c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)

 D．c(H⁺)=c(OH^－)+c(NH₃?H₂O)

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式

C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )   △H = -1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A．當(dāng)10 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．當(dāng)1 N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．當(dāng)2 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．當(dāng)8 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是                    

A．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比

 B．0.2 mol?L^-1 的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的鹽酸中c(H⁺）之比

 C．pH=7的氨水與（NH₄)₂SO4的混合溶液中，c(NH₄⁺）與c(SO₄^2-）之比

 D．pH=12 的Ba(OH)₂溶液與pH=12 的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比