碳酸鈣在密閉容器中加熱分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳并達(dá)到平衡：

CaCO₃（s） CaO（s）+CO₂（g）

已知298K時的數(shù)據(jù)如下：

求298K時分解反應(yīng)的K和分解壓。在石灰窯中欲使CaCO₃（s）以一定的速度分解,CO₂的分壓應(yīng)不低于101325 Pa，試計算石灰窯溫至少維持在多少度？（假設(shè)此反應(yīng)的 ），

已知N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，在25℃的平衡常數(shù)= 0.14。判斷總壓為101.325 kPa時下列體系中反應(yīng)的方向。

（1）N₂O₄與NO₂含量為13（物質(zhì)的量之比）的氣體混合物；

（2）N₂O₄與NO₂含量等于41的氣體混合物。

773K時，將2.00 mol SO₂和3.00 mol O₂充入容積為10.00 dm³的密封容器中，平衡時有1.90 mol SO₃生成。計算反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  的、以及SO₂的轉(zhuǎn)化率。

在高溫下，CO₂在熾熱的碳上還原成CO：

C(s) + CO₂(g) 2CO(g)           K_P  = 1.90 atm

問反應(yīng)在2.00 atm下達(dá)成平衡時，CO和CO₂的分壓各是多少？

已知在25℃下：

反應(yīng)1：2HCl(g)  H₂(g) +Cl₂(g)             K₁ = 4.2×10^－34

反應(yīng)2：I₂(g) + Cl₂(g)  2ICl(g)              K₂= 2.1×10⁵

求同溫度下，反應(yīng)3：2HCl(g) + I₂(g) 2ICl(g) + H₂(g) 的平衡常數(shù)K₃。

已知反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  在400 K下的K= 55 atm^－2，請把K換算成K。

在一定溫度和壓力下，某一定量的PCl₅氣體的體積為1 L，此時PCl₅氣體已有50%離解為PCl₃和Cl₂，試判斷在下列情況下，PCl₅的離解度是增大還是減�。�

（1）減小壓力使PCl₅的體積變?yōu)? L；

（2）保持壓力不變，加入氮氣使體積增至2 L；

（3）保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍；

（4）保持壓力不變，加入氯氣，使體積變?yōu)? L；

（5）保持體積不變，加入氯氣，使壓力增加1倍。

反應(yīng)2NO(g) + H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)的速率表達(dá)式為：= kcc

試討論下列條件變化時對初始速率有何影響？

（1）NO的濃度增加1倍；

（2）有催化劑參加；

（3）溫度降低；

（4）反應(yīng)容器的體積增大1倍。

338 K時N₂O₅氣相分解的速率常數(shù)為0.29 min^-1，活化能為103.3 kJ?mol^－1，求353 K時的速率常數(shù)k及半衰期t_1/2。

制備光氣的反應(yīng)按下式進(jìn)行：CO + Cl₂ = COCl₂

實驗測得下列數(shù)據(jù)：

求該反應(yīng)的速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)和速率方程。