取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A．b電極是陰極                  B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過程中水是氧化劑         D．b電極附近溶液的pH變小

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞  ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于

    A．原子晶體    B．離子晶體    C．分子晶體    D．金屬晶體

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A<B<C<D

B．四氧化三鐵與B的反應(yīng)是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法

C．D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

① 固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半徑：K⁺＞S^2－＞F

④ 給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

   A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、AlO³⁺、A1O₂^―、S^2－、SO、SO。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請回答下列問題：

   （1）沉淀甲是                  ；

   （2）沉淀乙是                  由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：

                                  ；

   （3）沉淀丙是                ；

   （4）寫出生成甲的離子方程式

   （5）綜合上述信息，、可以肯定存在的離子                         。

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是             。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計量數(shù)都是5，請配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目