在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是

在酸性條件下,KClO₃與H₂C₂O₄反應(yīng),產(chǎn)物為ClO₂和CO₂,則用1molKClO₃反應(yīng)所需H₂C₂O₄的物質(zhì)的量為

A. 0.25mol     B. 0.5mol      C. 1mol     D. 2mol

 三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如右：

⑴三聚氰胺的分子式為____________；分子中碳原子的雜化方式是______；分子中處于同一平面的氮原子有______個。

⑵三聚氰胺的水溶液呈弱堿性，其原因是_______________________________________。

⑶三聚氰胺在高溫下可釋放氰化物，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆^4-]中也含有CN^-，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式________________。

⑷三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573 g／cm³ (16 ℃)。常壓熔點354 ℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300 ℃。據(jù)此可判斷三聚氰胺的晶體類型應(yīng)為______________晶體。

⑸蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為氨基酸，其含氮量一般不超過30%，由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測試方法的缺陷(以測定含氮量來確定蛋白質(zhì)的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加劑，以提高食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)，故三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。通過計算說明三聚氰胺被稱為蛋白精的理由。

 I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃,但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NO₃)₂。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時生稱FeCl₃,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂,為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂                                        

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是            

⑵設(shè)計實驗方案：

取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl₃溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計的原電池如下圖所示：

四位同學(xué)的設(shè)計的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。

③請寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：

正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應(yīng)式                     

KNO₃固體中混有K₂SO₄、MgSO₄，為制得純凈的KNO₃溶液，現(xiàn)有如下實驗方案。請問答下列問題：

⑴實驗操作①的名稱              。 E溶液中的的溶質(zhì)          。

⑵操作②～④加入的試劑順序可以為：                                

⑶如何判斷SO₄^2-已除盡？                                              。

⑷實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀      （選填：需要、不需要）多次過濾，其理由是                      。

⑸該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由                         。

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。其中無機非金屬材料科學(xué)的發(fā)展和新型材料的實際應(yīng)用能大大推動人類社會生活、科技和社會經(jīng)濟的發(fā)展。

⑴高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al + 3TiO₂ + 3C2Al₂O₃ + 3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A．TiO₂是氧化劑，C、Al 是還原劑　    B．TiC中鈦元素為－4價

C．TiC不屬于新型無機非金屬材料       D．每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol

⑵硅酸鹽的成分較復(fù)雜，常改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后）。

①將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：鎂橄欖石（Mg₂SiO₄)_______，②高嶺石[(Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]_____。

②許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：    HNO₃______；HCOOH________；KAl(SO₄)₂?12H₂O_________。通過以上改寫可知，HNO₃的酸酐為________，HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制得________氣體。

③已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒可以生成Fe₃Cl₈，它可以看作是FeCl₂?2FeCl₃，類似地，碘與鐵在一定條件下可得到Fe₃I₈，則它可以看作是__________。

⑶請指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的“豆腐渣”工程可能的因素。

下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

⑴寫出C的化學(xué)式：               。

⑵E和N₂是等電子體，請寫出可能E的電子式：              。

⑶在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）       。

A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑

⑷若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16 g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：    ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：          。

某課外小組設(shè)計下列實驗裝置通過測定某些乙和丙裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究CuCO₃?XCu(OH)₂化學(xué)式中的X。

⑴     連接好整個實驗裝置后，接下去第一步操作是         。

⑵     丙裝置中藥品的名稱為________________，丁裝置的作用是                     。為使實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需在A之前補充裝置M，則M裝置的名稱為          。

⑶實驗結(jié)束后在裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________；

⑷根據(jù)什么實驗現(xiàn)象判斷CuCO₃?XCu(OH)₂已完全分解____________________。

⑸CuCO₃?XCu(OH)₂完全分解后，測定得出如下數(shù)據(jù)：裝置丙增重4.4 g。丙裝置增重1.98g。則X=         。 試分析X的值可能偏高的原因______________。

有如下四種物質(zhì)：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO。下列說法正確的是

A. 四種物質(zhì)分子中，碳原子都是采取sp²雜化

B. HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角型，且分子中含有4個鍵

C. 四種物質(zhì)中所有原子都在同一平面內(nèi)

D. ①②兩種有機物與H₂發(fā)生加成反應(yīng)時分子中的所有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲：防止鐵釘生銹                   B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性      D.裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯