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(1)若錐形瓶內是NaOH溶液,分液漏斗內的液體是鹽酸,向燒杯內迅速滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)U形管內液體先右移,后慢慢左移,最后恢復原狀,則燒杯內的物質是( )
A.燒堿 B.碳酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉
(2)若錐形瓶內是Na2O2,分液漏斗內的液體是鹽酸,向燒杯內迅速滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)U形管內液體先右移,后慢慢左移,最后液面左邊低于右邊,則燒杯內的物質是( )
A.過氧化鈉 B.碳酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.燒堿
(3)若錐形瓶內是Na2CO3溶液,分液漏斗內的液體是鹽酸或NaOH溶液,向燒杯內滴加鹽酸或NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)U形管內液體右移,靜止后液面左邊低于右邊,則燒杯內的物質是( )
A.過氧化鈉 B.碳酸氫鈉 C.鋁 D.鐵
(4)若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向燒杯內滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內液體右移,靜止后液面左邊低于右邊,則燒杯內的物質是( )
A.過氧化鈉 B.碳酸氫鈉 C.鋁 D.鐵
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A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應,產氣量和反應快慢不同
D.二者在一定的條件下可以相互轉化
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A.這是一個氧化還原反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.這是一個氧化還原反應,Na2O2是氧化劑,水是還原劑
C.這是一個氧化還原反應,Na2O2是還原劑,水是氧化劑
D.這是一個置換反應,有單質O2產生
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A.堿金屬單質中鋰的密度最小,熔點最低
B.碳酸鉀溶液的pH<7
C.乙醇與金屬鉀反應生成氫氣
D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫
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下圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應、還原反應,以及氧化還原反應實質的示意圖。認真分析示意圖,總結歸納:什么是氧化反應?什么是還原反應?氧化還原反應的實質是什么?
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(1)從基本反應類型來看,氧化銅和氫氣反應屬于_______________反應,原因是_______
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(2)從是否是氧化還原反應來看,氧化銅和氫氣反應屬于_______________反應,原因是__
_____________________________________________________________________。
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(1)a點之前的反應的離子方程式為:___________________________________________。
(2)a點到b點之間的離子反應方程式是:________________________________________。
(3)c點的二氧化碳體積是_______________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為_______________。
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A.L先亮后暗,A先大后小 B.L逐漸變暗,A先大后小
C.L先亮后暗,A先小后大 D.L先暗后亮,A先小后大
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A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.2 mol·L-1 NaOH溶液
C.2 mol·L-1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠
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A.臭氧是由氧元素組成的單質,其性質和氧氣的性質完全相同
B.臭氧空洞的產生是由于臭氧發(fā)生了還原反應
C.氟利昂是一種任何條件下都很穩(wěn)定的化合物
D.無氟冰箱的普及有助于保護臭氧層
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