對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是(    )

A.弱酸的電離度增大                          B.弱酸分子的濃度減小

C.溶液的［OH^-］增大                       D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使平衡右移且c(H⁺)增大，應(yīng)采取的措施是(    )

A.加入燒堿           B.加入鹽酸            C.加水           D.升高溫度

將0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起（    ）

A.溶液的pH增加                            B.CH₃COOH電離度變大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱                     D.溶液中c(OH^-)減小

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。

A.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處是_____________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)。作簡明扼要表述。

取pH等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是(    )

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

你一定知道以下的事實(shí)：涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼鐵器件，其發(fā)生腐蝕的自發(fā)性是相同的，但是只有后者可以實(shí)現(xiàn)；裝在氣球中的氣體和打開閥門的氣球中的氣體一樣，都有自發(fā)地進(jìn)入大氣并與之混合均勻的自發(fā)性，但是只有后者可以實(shí)現(xiàn)。和你的同學(xué)討論一下，為什么會出現(xiàn)這種結(jié)果呢？

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焓判據(jù)和熵判據(jù)都可以用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，而對于同一個反應(yīng)，應(yīng)兩個判據(jù)兼顧，不能簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，那么，在什么情況下只用焓判據(jù)就能判斷，在什么情況下只用熵判據(jù)就能判斷呢？

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下列說法不正確的是(    )

A.體系有序性越高，熵值就越低           B.自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大

C.吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行                 D.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家把這種因素稱作________。

科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于________和由________變?yōu)開_______的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的________判據(jù)和________判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。