把下列4種X溶液，分別加入4個(gè)盛有10 mL 2 mol·L^-1 HCl(aq)的容器中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和HCl緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最快的是（    ）

A.20 mL 3 mol·L^-1的X溶液                 B.20 mL 2 mol·L^-1的X溶液

C.10 mL 4 mol·L^-1的X溶液                 D.10 mL 2 mol·L^-1的X溶液

把3 mol·L^-1 H₂SO₄（aq）倒在Na₂SO₃粉末上，發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂SO₄+Na₂SO₃H₂O+SO₂↑+Na₂SO₄，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（    ）

A.增加Na₂SO₃粉末的量

B.改用6 mol·L^-1的H₂SO₄（aq)

C.增加3 mol·L^-1 H₂SO₄（aq)的用量

D.改用6 mol·L^-1 HCl(aq)

100.0 mL 6.0 mol·L^-1 H₂SO₄(aq)跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（    ）

A.Na₂CO₃(s)                               B.水

C.K₂SO₄（aq）                            D.(NH₄)₂SO₄(s)

對(duì)于反應(yīng)：N₂+O₂2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（假設(shè)溫度不變）（    ）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大                         B.體積不變充入N₂使氣體壓強(qiáng)增大

C.體積不變充入Ne使氣體壓強(qiáng)增大         D.減小壓強(qiáng)使體積增大

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為:CH₄+2O₂O₂+2H₂O  C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（    ）

A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量

D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

改變下列條件，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變可逆反應(yīng)限度的是（    ）

A.使用催化劑                                B.升高反應(yīng)溫度

C.增大反應(yīng)物濃度                          D.降低氣體生成物的壓強(qiáng)

某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬氧化物A也能在氯酸鉀的分解中起催化作用，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500 ℃左右。于是，對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）。

表一  用MnO₂作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3質(zhì)量/g	MnO2質(zhì)量/g	反應(yīng)溫度/℃	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

表二  用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3質(zhì)量/g	A質(zhì)量/g	反應(yīng)溫度/℃	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	8.00	2.00	500
2	8.00	2.00	500

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是：_________________。完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：__________________________________________。

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄Li₂Mn₂O₄。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-Li₂Mn₂O₄

C.充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li⁺+e^-Li

如下圖，液面上浮著一個(gè)空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是（    ）

①鐵球表面出現(xiàn)紅色銹斑  ②鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑  ③量筒內(nèi)水位下降  ④量筒內(nèi)水位上升

A.①③                    B.①④                     C.②③                   D.②④

微型銀鋅電池是電子表和電子計(jì)算器的常用電源，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)式分別是

Zn+2OH^--2e^-ZnO+H₂O  Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-

由此判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B.在外電路中電流由氧化銀流向鋅極

C.原電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH減小

D.原電池反應(yīng)的總化學(xué)方程式是Ag₂O+Zn2Ag+ZnO