(1)a是__________極，b是__________極。

(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350 g水，試計算能量的轉(zhuǎn)化率。

［2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)+572 kJ］

首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。

試回答下列問題：

(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于__________。能表示其原理的電極反應式為_____________________________________________________。

(2)儀器A的名稱為，其中裝的藥品可以是__________________________________，其作用是_____________________________________________________________________。

(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為__________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________________________________________。

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：___________________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量__________ (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

(1)放電時：正極的電極反應式是____________；負極的電極反應式是____________________ _____________________________________________________________________。

(2)電解液中H₂SO₄的濃度將變__________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加__________g。

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為___________;平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填標號，下同)

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2 n mol SO₂的同時消耗n mol O₂

E.相同時間內(nèi)消耗2 n mol SO₂的同時生成n mol O₂

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”。填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為____________________________________________。

b.若燈泡不亮，其理由為__________________________________________________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”。填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為___________；Al電極上發(fā)生的反應為_______________________。

b.若燈泡不亮，其理由為__________________________________________________________。

(1)該反應的化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù):

a=___________,b=___________,c=___________,d=___________。

(2)若增加A的物質(zhì)的量，化學反應速率不變，則A的狀態(tài)為_________。

①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol I₂

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分組成HI%=I₂%

④反應速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)時

⑤c(H₂)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1時

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤             B.①④⑦                 C.②⑦⑨              D.⑧⑨⑩

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B.充電時，F(xiàn)e(OH)₃發(fā)生氧化反應

C.放電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時，正極附近溶液的堿性減弱

A.OE段表示反應速率最快

B.EF段表示反應速率最快，收集的CO₂最多

C.FG段表示收集的CO₂最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快