已知反應A(g)+2B(g) 2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍為________________。

（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內氣體的總物質的量不要求保持12 mol），按下式反應：D(g)+E(g) 2F(g)，當反應達到平衡時，D在這三種物質中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在這三種物質新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%。則投入E的物質的量為________mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的體積分數(shù)為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），

n(始)∶n(平)=_________。

（4）原混合氣體中，a∶b=_________。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=_________。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=_________。

(1)該可逆反應中化學計量數(shù)n的取值范圍為________，理由是___________。

（2）在5×10⁵ Pa時，D的狀態(tài)為_____________________。

（1）針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_________。

（3）用化學平衡的觀點解釋現(xiàn)象（2）：__________________________________。

＋H₂O2＋2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈________色，因為_______________________________。

(3)向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)，則平衡________，溶液顏色將___________。

A.平衡向正反應方向移動

B.x+y＜z

C.C  的體積分數(shù)降低

D.B的轉化率提高

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C不可能都是氣體