在吸有40 mL NO的針筒A中，用另一針筒B注入20 mL O₂，如圖所示。

從針筒A能觀察到的現(xiàn)象為_______。當(dāng)恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)后，針筒A中氣體體積有何變化？_______（填A(yù)、B、C、D序號(hào)）。

A.大于40 mL                                              B.小于40 mL

C.等于40 Ml                                               D.無(wú)法確定

其原因是______________。

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，SO₂和O₂起始時(shí)分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若以SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前面平衡時(shí)相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率為

A.10 mol和10%                                              B.20 mol和20%

C.20 mol和40%                                              D.30 mol和80%

在一密閉容器中，充入1 mol NH₃，建立如下平衡：2NH₃N₂+3H₂。測(cè)得NH₃的轉(zhuǎn)化率為a%；在其他條件不變時(shí)，再充入1 mol NH₃,待建立新平衡時(shí)，又測(cè)得NH₃的轉(zhuǎn)化率為b%。則a和b的正確關(guān)系是

A.a＞b                        B.a＜b                         C.a=b                   D.a≥b

在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N₂+3H₂2NH₃達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，下列敘述不正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.達(dá)新平衡時(shí)，c(N₂)與原平衡相比較大

C.達(dá)新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均比原平衡大

D.達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的密度變小

一定溫度下，往某密閉容器中充入氨氣，使之發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃N₂＋3H₂，反應(yīng)開始后，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖中(如圖)正確的是

某溫度下，下列反應(yīng)：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g)2SCl₂(l)（正反應(yīng)放熱）

(橙黃色)                    （鮮紅色）

在密閉容器中達(dá)到平衡（氣、液共存），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫度不變，增大容器的體積，S₂Cl₂的轉(zhuǎn)化率降低

B.溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深

C.壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺

D.體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

能正確反映出N₂+3H₂2NH₃（正反應(yīng)放熱）的關(guān)系的是

以焦炭為主要原料合成氨，為了使通入合成塔的N₂與H₂保持1∶3的體積比，則焦炭(不計(jì)燃燒中的損耗)與空氣的物質(zhì)的量之比約為

A.1∶3                        B.3∶2                          C.6∶5                         D.4∶3

為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中最具有開發(fā)價(jià)值的是

A.尋找N₂的新來(lái)源

B.研制低溫下活性較大的催化劑

C.研制500 ℃左右時(shí)活性較大的催化劑

D.研制耐高溫、高壓的材料，用于建造氨合成塔

在一定條件下，將N₂和H₂混合氣體100 mL通入密閉的容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9。試求：

(1)原混合氣中N₂、H₂各多少毫升?

(2)H₂的轉(zhuǎn)化率是多少?