A.熱分解法

B.熱還原法

C.水解法

D.電解法

(1)用90%濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應方程式為：

FeTiO₃+3H₂SO₄===FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性雜質(zhì)后，為結(jié)晶析出FeSO₄·7H₂O再除去Fe²⁺，要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為___________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.減少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.減少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過濾將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是___________________________。

(3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為TiCl₄，反應方程式為：__________________。

(4)將TiCl₄與Na共熔即可得Ti，反應方程式為___________________，若用TiCl₄溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是：____________________________________。

A.FeO　　　　　　

B.Fe₂O₃

C.CuO

D.Cu₂O

A.全部是CO₂

B.全部是CO

C.CO和CO₂各占一半

D.CO和CO₂的混合氣體，CO的體積分數(shù)是

A.90 mol                 B.60 mol                 C.30 mol                  D.20 mol

A.                       B.                     C.                       D.

A.MnO₂                                                                                                                   

B.WO₃

C.Co₃O₄                                                                                                                    D.Cr₂O₃

A.用H₂的高                                                    B.用金屬的高

C.二者相同                                                     D.無法比較

A.加熱MgO

B.用Al和MgO共熱

C.電解MgCl₂溶液

D.電解熔融狀態(tài)的MgCl₂

A.Cu                                                               B.Fe

C.Ag                                                               D.Hg