根據(jù)下列事實(shí)：(1)A＋B²⁺===A²⁺＋B；(2)D＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑；(3)以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E²⁺＋2e^－===E，B－2e^－===B²⁺，由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是

A.D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺                                   B.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺                                   D.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A.輪船水線下船殼上裝一定數(shù)量的鋅

B.鋁片不用特殊方法保存

C.粗鋅比純鋅與鹽酸反應(yīng)快

D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的最

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理可除去硫化銀，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為__________，正極發(fā)生的反應(yīng)為__________，反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味，原電池總反應(yīng)方程式為________________。

由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

裝置

 

現(xiàn)象	金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：

做完飯菜的鐵鍋若不及時(shí)清洗，會(huì)很快地生銹，該過程發(fā)生的是__________腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極___________________，正極____________________。正、負(fù)電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式為____________________。

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的充電和放電過程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

下列敘述正確的是

A.在放電過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過程中，溶液的pH逐漸增大

C.在放電過程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時(shí)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

Ni－Cd可充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是

A.Cd                           B.NiO(OH)                     C.Cd(OH)₂                            D.Ni(OH)₂

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B.同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)

C.常溫下甲能與濃HNO₃反應(yīng)而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是

A.金屬在潮濕空氣中被腐蝕的實(shí)質(zhì)是：

M＋nH₂O===M(OH)_n＋H₂↑

B.金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne^－===M^n＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C.金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕