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MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
在反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出還原性。試分析下列反應(yīng)中酸的作用。
(1)Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,H2SO4______________;
(2)C+2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑,H2SO4______________;
(3)Cu+2H2SO4(濃)2H2O+CuSO4+SO2↑,H2SO4______________;
(4)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,HCl______________。
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(1)NaCl(Na2CO3)_____________________________,
(2)Na2CO3(NaOH)____________________________,
(3)CaCl2(CaCO3)_____________________________,
(4)Cu(Fe)___________________________________。
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(2)假設(shè)液體的刻度在滴定管的位置是20 mL(此滴定管規(guī)格是50 mL),全放出后,液體的體積是30 mL嗎?為什么?
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A.Br2,I2,S
B.I2,Br2,S
C.S,I2,Br2
D.S,Br2,I2
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今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中含有Fe2+和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
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A.6∶1
B.1∶6
C.5∶1
D.1∶5
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A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
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①不可能是氧化還原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③可能是置換反應(yīng) ④不能沒有分子參加
A.①③
B.③
C.①②
D.③④
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A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):+H+===H2O+CO2↑
B.飽和石灰水跟稀HNO3反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3·H2O+H+===+H2O
D.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
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