將4.5 g某金屬加入到200 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，當(dāng)H₂SO₄濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是

A.鋁                                   B.鎂                             C.鋅                                   D.鐵

可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

A.氯化鐵溶液、溴水                                       B.碳酸鈉溶液、溴水

C.高錳酸鉀酸性溶液、溴水                              D.高錳酸鉀酸性溶液、氯化鐵溶液

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論正確的是

A.Fe₃O₄可以寫成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可以寫成PbO·Pb₂O₃

B.不能用電解AlCl₃溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl₂溶液來制取金屬鎂

C.Fe和S直接化合不能得到Fe₂S₃，Al和S直接化合也不能得到Al₂S₃

D.FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，F(xiàn)eS也可以和稀硝酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

某溶液中可能含有Na^＋、Fe^2＋、Br^－、、I^－、SO六種離子中的幾種。（1）在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；（2）向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無沉淀生成；（3）橙黃色溶液與淀粉溶液作用不變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是

A.Na^＋、Br^－、                                     B.Na^＋、SO、I^－

C.Fe^2＋、I^－、SO                                      D.Fe^2＋、、Br^－

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag＋Zn（OH）Ag₂O＋Zn＋H₂O下列敘述正確的是

A.在放電過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過程中，溶液的pH逐漸增大

C.在放電過程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O極發(fā)生還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P：198 kJ·mol^－1，P—O：360 kJ·mol^－1，O==O：498 kJ·mol^－1。則反應(yīng)：P₄（白磷）＋3O₂====P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為

A.－1638  kJ·mol^－1                                                     B.＋1638  kJ·mol^－1

C.－126  kJ·mol^－1                                                       D.＋126  kJ·mol^－1

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂====NH＋HSO

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋====Fe^3＋＋4H₂O

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^－＋H₂O＋CO₂====HCO＋HClO

D.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：＋2H^＋====CO₂↑＋H₂O

氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力類型，與氮化硅熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類型都相同的是

A.水晶與螢石                     B.硅與金剛石               C.干冰與冰                  D.鎢鋼與不銹鋼

某稀溶液含有Cl^－和I^－，為了氧化I^－但不使Cl^－被氧化，根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)方程式判斷，除Cl₂外還可選用的氧化劑是

①2Fe^3＋＋2I^－====2Fe^2＋＋I(xiàn)₂

②2Fe^2＋＋Cl₂====2Fe^3＋＋2Cl^－

③2MnO＋10Cl^－＋16H^＋====2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

A.FeCl₂                     B.KMnO₄                             C.濃鹽酸                            D.FeCl₃

用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH₂Cu②CuOCuSO₄Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為

A.一樣多                            B.①多                         C.②多                         D.無法判斷