在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸中放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在此之后又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是____________。

（2）在后4 min內(nèi)用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是____________。

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率__________較快，原因是________________________。

某Ｎ_２和Ｈ_２的混合氣體，對氦氣的相對密度是1.8，取0.5 mol該混合氣體，在固定體積的容器中進行合成氨反應(yīng)，平衡時壓強是反應(yīng)前壓強的0.8倍，完成下列問題：

(1)原料氣的平均摩爾質(zhì)量為____________。

(2)原料氣中，Ｎ_２與Ｈ_２的體積比為______________。

(3)在合成氨反應(yīng)中，生成ＮＨ_３的物質(zhì)的量是________，平衡時，混合氣體中Ｎ_２和Ｈ_２的物質(zhì)的量之比為________。

在10 ℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度。

壓強/Pa	2×105	5×105	1×106
D的濃度/mol·L-1	0.085	0.20	0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是__________________________。

（2）壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是___________。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動，是由于____________________。

等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少了n mol、B減少了mol、C增加了n mol、D增加了n mol,此時達到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：

a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A._________，B._________，D._________。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。反應(yīng)開始到2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。

在537 ℃時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol SO₂(g)、1  mol O₂（g），此時容器的體積為200 L，壓強為1.01×10⁵ Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數(shù)為0.91。試完成下列問題：

（1）從理論上看，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是____________________________。

（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2 mol SO₃，并加入固體催化劑，則平衡時SO₂的體積分數(shù)是________，此時平衡混合氣體的體積是________。

（3）溫度仍保持537 ℃，容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO₂和b mol O₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時，SO₃的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵ Pa。若a∶b=2∶1，則a=________。

一真空容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g),反應(yīng)達到平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅，反應(yīng)平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為N%,則M與N的正確關(guān)系是（    ）

A.M＞N                                         B.N＞M

C.M=N                                         D.無法比較

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol·L^-1；若E的起始濃度改為2 a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L^-1

D.若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.達到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n＞e+f

D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

NO₂溶于水制硝酸的反應(yīng)為3NO₂（g）+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了提高硝酸的產(chǎn)率，硝酸廠實際生產(chǎn)中采用的措施是（    ）

A.升溫                                           B.加壓

C.通入過量氧氣                               D.降溫