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(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是____________。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是____________。
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率__________較快,原因是________________________。
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(1)原料氣的平均摩爾質(zhì)量為____________。
(2)原料氣中,N2與H2的體積比為______________。
(3)在合成氨反應(yīng)中,生成NH3的物質(zhì)的量是________,平衡時,混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為________。
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壓強/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
D的濃度/mol·L-1 | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡向_________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是__________________________。
(2)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,平衡向_________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是___________。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動,是由于____________________。
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(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為:
a=_________,b=_________,c=_________,d=_________。
(2)若只改變壓強,反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A._________,B._________,D._________。
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達相等,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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(1)從理論上看,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓,主要的原因是____________________________。
(2)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2 mol SO3,并加入固體催化劑,則平衡時SO2的體積分數(shù)是________,此時平衡混合氣體的體積是________。
(3)溫度仍保持537 ℃,容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO2和b mol O2,并加入固體催化劑,反應(yīng)達到平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系壓強為1.01×105 Pa。若a∶b=2∶1,則a=________。
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A.M>N B.N>M
C.M=N D.無法比較
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A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分數(shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
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A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大
B.達到平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n>e+f
D.達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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A.升溫 B.加壓
C.通入過量氧氣 D.降溫
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